12．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．混合氣體密度恒定不變
C．混合氣體的質(zhì)量不再改變
D．1個(gè)I-I鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵斷裂

分析 可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，氣體總物質(zhì)的量始終不變，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．H2、I2、HI的濃度相等時(shí)，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，若容器容積不變，則反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后都是氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)I-I鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵斷裂，表示的是正逆反應(yīng)，其滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)的達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B為同周期的兩主族元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．n-4B．n+8C．n-12D．n+26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子二次電池．下列敘述正確的是（　　）
A．a為電池的負(fù)極
B．電池充電時(shí)a極反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xe-+xLi+═LiMn2O4
C．充電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中SO42-從a向b遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．P4 H2SB．BF3 CH4C．PH3  SO2D．NH3  HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所占的體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2和N2的混合氣體的體積約為是22.4L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．NH3的電子式：
C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅣA族
（2）碳有多種同素異形體，C60所屬的晶體類型為分子晶體，金剛石熔化時(shí)破壞的作用力是共價(jià)鍵金剛石、石墨的能量關(guān)系如圖所示，則等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式C（石墨，s）=C（金剛石，s），△H=1.9kj/mol
（3）工業(yè)上利用甲烷制氫氣，反應(yīng)方程式為CH4+H2O=CO+3H2，現(xiàn)向容積為2L的密閉容器中分別通入2mol的甲烷和2mol水蒸氣，4s內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1，則4s時(shí)剩余的甲烷的濃度為0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于  的下列說法中不正確的是（　　）
A．是有機(jī)酸B．是芳香酸
C．是一元羧酸D．不能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過碳熱還原法制得．實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請回答：
（1）X的化學(xué)式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD．（雙選）
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
②一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將＞α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度B．
A．小于0.5c             B．大于0.5c，小于c            C．等于c                   D．大于c．

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