Question

關于如圖所示的原電池，下列說法錯誤的是（　�。�

A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生氧化反應，銅電極發(fā)生還原反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^-?H₂↑

Answer 1

分析：A．該裝置是原電池，鋅作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿大小流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動．

解答：解：A．該原電池中，鋅是負極，銅是正極，電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；
B．該原電池中，鋅是負極，銅是正極，放電時，鹽橋中的陽離子向正極硫酸銅溶液中遷移，故B正確；
C．該原電池中，鋅是負極，銅是正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，故C正確；
D．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、電子的流向、鹽橋中陰陽離子的移動方向即可解答，難度不大．