實驗室測定綠礬中FeSO4?7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液V mL．反應中涉及的重要化學方程式有：
MnO4-（紫紅）+5Fe2++8H+═Mn2+（粉紅）+5Fe3++4H2O
5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+
①綠礬的含量為
 
%．②H3PO4的作用是
 
．
考點：化學方程式的有關計算,探究物質的組成或測量物質的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：①根據(jù)反應方程式及高錳酸鉀的物質的量計算出產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)；
②根據(jù)題給信息判斷．
解答： 解：①待測液消耗的高錳酸鉀的物質的量為：0.02mol/L×VmL×10-3L/mL=2V×10-5mol，
根據(jù)反應：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，硫酸亞鐵的物質的量為：2V×10-5mol×5=V×10-4mol，
所以樣品中含有的FeSO4?7H2O的質量為：278g/mol×V×10-4mol=2.78V×10-2g，
FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為：
2.78V×10-2g
1g
×100%=2.78V%，
故答案為：2.78V；
②鐵離子顏色呈黃色，干擾終點判斷，而Fe3+（黃色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+，消除了鐵離子干擾，
故答案為：消除Fe3+的顏色干擾．
點評：本題考查了滴定實驗中綠礬的質量分數(shù)的計算，磷酸的作用分析，題目難度中等．注意題給信息的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制藥工業(yè)中常用到甲和乙兩種鹽，甲乙組成可分別表示為FeXY3和FeX2Y4，分別隔絕空氣加熱甲、乙，甲生成FeY和XY2，乙生成FeY、XY2和XY，XY2是引起溫室效應的主要氣體．潮濕的甲在空氣中水解，生成白色固體D和XY2．D在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（1）白色固體D的化學式為
 
，甲的化學式為
 
．
（2）乙加熱分解的化學方程式為
 

（3）將甲溶于稀硝酸中，即生成兩種氣體，該反應的離子方程式為
 

（4）請設計實驗方案驗證潮濕的甲露置在空氣中是否變質：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數(shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是
 
．
（2）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是
 
（填序號）．
A．C5H12O3    B．C4H10     C．C6H10O4    D．C5H10O
（3）①B的結構簡式是
 
．
②A不能發(fā)生的反應是
 
（填序號）．
A．取代反應  B．消去反應  C．酯化反應  D．還原反應
（4）A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，該異構體的結構簡式是：
 
．
（5）寫出B與乙二酸發(fā)生縮聚反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸俗稱草酸，在工業(yè)中有重要作用，可用來除銹，具有還原性和不穩(wěn)定性，加熱會分解生成三種氧化物．兩個學習小組用如圖裝置探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物．

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進行實驗．B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有
 
；裝置C的作用是
 
；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是
 
，證明分解產(chǎn)物中有
 
；
②乙二酸受熱分解的化學方程式為
 
．
（2）乙組：
①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為
 
；
②從A～F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應．最簡單的裝置接口連接順序是
 
；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是
 
（可另選試劑）；
（3）硫酸酸化的KMnO4溶液能與Na2C2O4反應生成Mn2+．該反應的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數(shù)，設計了如下實驗裝置和實驗方案．
Ⅰ．探究該合金的某些性質
（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶中，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是
 
．
（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出A中反應的化學方程式
 
、
 
．
（3）反應一段時間后，B中的現(xiàn)象為
 
．
Ⅱ．測定樣品中碳的質量分數(shù)
（4）裝置C的作用
 
，裝置D的作用
 
．
（5）反應結束后，若U形管E增重mg，則合金中碳的質量分數(shù)為
 
（用含m和a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2和NaOH的反應是一個很基本的化學反應，有很多的實驗方法可以通過觀察到的明顯現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應．現(xiàn)提供如下實驗用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長頸漏斗、導管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液以及你認為所能用到的儀器和藥品．現(xiàn)有五位同學設計了如圖1所示的A～E五個裝置，試回答：

（1）對圖1中的A，當將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時，如果看到水槽中的水被吸入到燒瓶中，則證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應．請寫出此過程中NaOH溶液與CO2可能發(fā)生的反應離子方程式：
 
、
 
；對于B裝置，要證明CO2與NaOH發(fā)生了反應，具體的操作和出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
；對于C裝置，打開分液漏斗活塞，滴入氫氧化鈉后，可以看到的現(xiàn)象是：
 
．
（2）如圖2是實驗室制取CO2的裝置．該裝置還可用于實驗室制取許多氣體，請?zhí)畋碚f明（必須填滿）：
制取氣體X中試劑Y中藥品或試劑
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（3）將標準狀況下一定體積的CO2氣體緩慢通入VL NaOH溶液中，結果CO2和NaOH均無剩余．在反應后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀．據(jù)以上數(shù)據(jù)能否確定CO2的體積？若能，請列式表示．若不能，還需做什么實驗？簡要說明并運用實驗測得的數(shù)據(jù)列式表示：
 
．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③1molB離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒A的電子式是
 
；微粒E的名稱是
 
．構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
F+過量C溶液：
 
；
W+含大量B離子的溶液：
 

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b．有刺激性氣味氣體放出 c．沉淀逐漸增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐漸減少
①該復鹽在溶液中的電離方程式是
 
．
②上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是（填寫序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

洗滌做過銀鏡反應的試管，最好選用下列試劑中的（　�。�
A、濃氨水B、鹽酸溶液
C、稀硝酸溶液D、燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，向含有甲基橙試液的pH=2的硫酸中滴入等體積的pH=12的燒堿溶液，最后溶液出現(xiàn)顏色是（　�。�
A、橙色B、黃色C、紅色D、紫色

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