【題目】磷酸鐵鋰是制作電池的材料，其制備過(guò)程可以簡(jiǎn)化成如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角

B.反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

C.分離的操作是過(guò)濾

D.燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑，B項(xiàng)正確；

C. 最后得到LiH2PO4晶體，分離的操作是過(guò)濾，C項(xiàng)正確；

D. 鐵的化合價(jià)下降，燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1200mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫(xiě)：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___填標(biāo)號(hào)。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察__。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__(精確至0.001)。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

Ⅰ、寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是__

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)苯酚的敘述正確的是（ ）

①是有機(jī)化工原料；②易溶于水也易溶于乙醇；③可以使紫色石蕊溶液變紅；④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸發(fā)生反應(yīng)；⑥常溫下易被空氣氧化；⑦既可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，又可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑧純凈的苯酚是粉紅色的晶體；⑨苯酚有毒，沾到皮膚上可用氫氧化鈉溶液洗滌；⑩苯酚能與溶液反應(yīng)生成紫色沉淀（ ）

A.①③⑥⑦⑧B.①②③④⑦C.①④⑥⑦D.①④⑥⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在建國(guó)70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風(fēng)-41核導(dǎo)彈”等國(guó)之重器亮相，它們采用了大量合金材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）早期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鋁合金，其中超硬鋁屬Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比較第一電離能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）查閱資料顯示第二電離能Cu大于Zn，理由是_______________。

（3）中期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鈦合金，Ti的價(jià)電子排布圖為___________________。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數(shù)為_______。

（4）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為___________，S的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

（5）一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為________g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）。

（6）隱形戰(zhàn)機(jī)采用Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，固體羰基鐵屬于_________晶體，CO與Fe之間的化學(xué)鍵稱(chēng)為________。與CO互為等電子體的分子或離子是______（只寫(xiě)一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前10 min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

（1）寫(xiě)出高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是_______________________________。

（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出猜想：反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

（4）該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究KMnO4溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ）

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與氫氣反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____。

（2）寫(xiě)出⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：_____，反應(yīng)類(lèi)型_____。

（3）烴A也可以由乙炔和氫氣加成得到，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式_____。

（4）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為_____。

（5）圖中由A制備C的最好途徑是通過(guò)反應(yīng)_____(填寫(xiě)“②”或“①⑤”)，理由是：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為__________�？茖W(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中。發(fā)現(xiàn)了Cu－Ni－Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。

②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，請(qǐng)解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是_____。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第一電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

(2)原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份，D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，E的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___（填化學(xué)式）。

②A和C形成的簡(jiǎn)單化合物遇到D單質(zhì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請(qǐng)寫(xiě)出最后－步得到深藍(lán)色透明溶液對(duì)應(yīng)的離子方程式____。

(3)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），則d的坐標(biāo)參數(shù)為__，已知該品體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)（晶胞棱長(zhǎng)）為_______cm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前合成纖維中產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維——滌綸，下面是合成滌綸的流程圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______，__________，_______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)所需的試劑：②_____________，⑤______________。

(3)合成過(guò)程的七步反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的有_____(填序號(hào)，下同)，屬于加成反應(yīng)的有______。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_______。

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