Question

17．（1）下列原子：¹²₆C、¹⁴₇N、²³₁₁Na、³₁H、²³⁵₉₂U、⁴⁰₁₉K、²³⁸₉₂U中有6種元素，²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U互為同位素．
（2）某陰離子的中子數(shù)為N，若^AX^a-共有x個電子，則N=A-x+a．
（3）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ．則由N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃需要放出（選填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；
②第三周期元素的最高化合價C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點A．

Answer 1

分析 （1）具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱叫元素；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)的核素互稱同位素；
（2）在陰離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析；
（3）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（4）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；
②第三周期的最高化合價從左→右依次升高；
③堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低．

解答 解：（1）原子：¹²₆C、¹⁴₇N、²³₁₁Na、³₁H、²³⁵₉₂U、⁴⁰₁₉K、²³⁸₉₂U，質(zhì)子數(shù)相同屬于同一元素，所以共有6種元素；²³⁵₉₂U、²³⁸₉₂U質(zhì)子數(shù)都92，中子數(shù)不同，屬于同位素；
故答案為：6、²³⁵₉₂U、²³⁸₉₂U；
（2）^AX^a-質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)=x-a，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-a）；
故答案為：A-x+a；
（3）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH₃放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH₃放出的熱量為46KJ．
故答案為：放出；46；
（4）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象B符合；
故答案為：B；
②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象C符合；
故答案為：C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，圖象A符合；
故答案為：A．

點評 本題主要考查同位素、原子構(gòu)成、元素周期律、反應(yīng)熱計算，屬于拼合型題目，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．