Question

【題目】某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B，D起始濃度為0，反應物A的的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_________mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝_________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應速率快的是________，理由是______________________。

Answer 1

【答案】 0.013 1.0 使用了催化劑 > > 實驗4 溫度越高，反應速率越快

【解析】（1）v=△c/△t=(0.80.67)mol/L÷10min=0.013mol/（L·min）；（2）根據實驗1、2數據分析，溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0molL-1；實驗1、2比較，溫度相同，達到平衡的狀態(tài)相同，但達到平衡的時間不同，實驗2中到達平衡的時間少，這說明實驗2中使用了催化劑；（3）實驗1、3比較，溫度相同，10min～20min時，實驗3的濃度減少量都大于實驗1的，所以實驗3的反應速率大于實驗1的，即v3＞v1；根據相同條件下，濃度對化學反應速率的影響判斷，實驗3的起始濃度大于實驗1的，即c3＞1.0molL-1；（4）實驗4與實驗1比，起始濃度相同，升高溫度，反應速率加快，達平衡的時間減小，所以實驗4的反應速率快。