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3．廢塑料制品屬于可焚燒處理的垃圾．錯．（判斷對錯）

分析 塑料制品廢棄物焚燒處理帶來的后果產生大量的有害氣體．

解答 解：若把廢塑料制品直接進行焚燒處理，將給環(huán)境造成嚴重的二次污染．塑料焚燒時，不但產生大量黑煙，而且會產生迄今為止毒性最大的一類物質：二惡英．二惡英進入土壤中，故說法錯誤；
故答案為：錯．

點評 本題考查了空氣污染來源，物質性質的分析應用，化學常識的積累與運用，掌握實質是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列不是海水淡化方法的是（　�。�
A．蒸餾法B．電滲析法C．熱蒸發(fā)法D．離子交換法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在一固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)    
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯化鐵水溶液呈酸性性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是氧化鐵或Fe2O3．如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測定”實驗，
（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒和溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為40mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.2J/（g•℃），實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計算式（不用化簡）：△H=-$\frac{{4.18×{{10}^{-3}}×80×（{t_2}-{t_1}）}}{0.02}$kJ/mol．
（4）實驗過程中如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的中和熱△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液與1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出57.3kJ的熱量，寫出該中和反應的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

回答下列問題：
（1）電解食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；．
（2）電解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）該化工廠向新母液中通入一種常見的氣態(tài)氧化劑，可以制取重要的化工原料溴單質：
①制取溴單質的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
②生產溴單質所用的氣態(tài)氧化劑來源合理的是C（填寫代號）：
A．以外地購買   B．在當?shù)匦陆ㄉa廠   C．從本廠生產燒堿和鎂電解處循環(huán)   ③從流程圖的產物看，該化工廠還可以再增加的生產的常用化工產品是生產鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質）中提取鋁可采用如圖工藝流程（反應條件已經省略）：

請回答下列問題：
（1）圖中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步驟中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）．
（2）Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據它們的性質，判斷固體B的成分是SiO2（填化學式）．
（3）Fe2O3和鹽酸反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化學式是Fe（OH）3．
（4）如果溶液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎？為什么？不可以，因為產生Al（OH）3和過量鹽酸反應．
（5）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應的化學方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，只含離子鍵的是（　�。�
A．N2B．HClC．NaClD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，此時水的離子積為10-14．當溫度上升到100℃時，水的電平衡到達B點，此時水的離子積10-12．
（2）100℃時，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸溶液混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸溶液的體積比為2：9．（忽略液體混合過程中的體積變化）

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