寫出鋼鐵、銅制品在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹、銅綠的原理。


答案　(1)鐵銹的形成

負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋

正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O

(2)銅銹的形成

負(fù)極：2Cu－4e－===2Cu2＋

正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

2Cu＋2H2O＋O2===2Cu(OH)2

2Cu(OH)2＋CO2===Cu2(OH)2CO3(銅綠)＋H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(　　)

A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素           B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)             D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是                

  A．鋅片逐漸溶解                      B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色

C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片        D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       (1)電解氯化鈉溶液時(shí)，如何用簡便的方法檢驗(yàn)產(chǎn)物？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))，電極上析出銀的質(zhì)量最大為                                                                                                 (　　)

A．27 mg                                               B．54 mg

C．106 mg                                             D．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       2013·北京理綜，7)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是   (　　)

A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B．金屬護(hù)欄表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜

D．地下鋼管連接鎂塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是                                                                                        (　　)

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移動

C．該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1828年，德國化學(xué)家維勒，使用一種無機(jī)鹽直接轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物尿素，這一成果成為有機(jī)化學(xué)的里程碑。維勒使用的無機(jī)鹽是（   ）                                 

A．(NH4)2CO3    B．NH4NO3      C．NH4CNO  D．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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