【題目】下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

①將1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 mol·L－1NaCl的溶液

②將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol·L－1的鹽酸

③1 L 10 mol·L－1的鹽酸與9 L水混合，得到1 mol·L－1的鹽酸

④將0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1(不考慮溶液體積的變化)

⑤將1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(不考慮溶液體積的變化)

【答案】④

【解析】

①溶液的體積不是1 L，故①錯(cuò)誤；

②沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，故②錯(cuò)誤

③1 L 10 mol·L－1的鹽酸與9 L水混合后溶液的體積無(wú)法計(jì)算，故③錯(cuò)誤；

④將0.4 g NaOH物質(zhì)的量，溶解在水中形成100 mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度，從中取出10 mL，溶液物質(zhì)的量濃度不變，還是0.1 mol·L－1，故④正確；

⑤將1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，Na2O＋H2O = 2NaOH，溶質(zhì)為氫氧化鈉，物質(zhì)的量為2mol，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1，故⑤錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)I：

實(shí)驗(yàn)II：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅

黑色固體溶解，溶液接近無(wú)色(溶液中錳元素僅以存在)，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體

A.由I可知，濃硫酸具有脫水性B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性

C.由II可知，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D.由II可知，濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新春佳節(jié)少不了飲酒，土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問(wèn)題，有報(bào)道說(shuō)，喝了自制葡萄酒差點(diǎn)失明。主要原因是發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種，難以控制，而產(chǎn)生對(duì)神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)�？茖W(xué)釀酒須加SO2等輔料。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.抗氧化 B. 氧化細(xì)菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.實(shí)驗(yàn)方案一

利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn):

(2)甲同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個(gè)結(jié)論是否合理?說(shuō)明理由___________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二

如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)瓶中固體，寫出A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式______，C中每消耗2molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑可以是____，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________，現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定滿足：x＋y＝z

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分?jǐn)?shù)增大，轉(zhuǎn)化率降低

C. 無(wú)論B為固體或氣體，壓縮后B的質(zhì)量都不會(huì)改變

D. 壓縮時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T/K

938

1 100

K

0.68

0.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__；充入氦氣，混合氣體的密度__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）830℃，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=1，在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，分別充入3molCO2、2molH2、1molCH3OH、4molH2O(g)，反應(yīng)向__方向進(jìn)行。（填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”）

（3）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

①寫出CH3COOH的電離方程式____，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式K a=___；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列三種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是___(填編號(hào))；將下列各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___(填編號(hào))。

A．CH3COOH B．H2CO3 C．H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素－3－羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）

（1）A和B均有酸性,A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_______。

（2）F 為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團(tuán)名稱為__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________。

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同;

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)合成。

請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

中間產(chǎn)物I__________；中間產(chǎn)物II___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多種物質(zhì)。這些物質(zhì)有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀為______。

(2)碳和氫形成的最簡(jiǎn)單碳正離子CH3+，其中心原子碳原子的雜化類型為___________，該陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為___________。

(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________________________________。

(4)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現(xiàn)象是_____，離子反應(yīng)方程式為____；繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測(cè)定深藍(lán)色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為___________，中心原子的配位數(shù)為___________。

(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。其堆積模型是___________，銅原子間的最短距離為apm，密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對(duì)原子質(zhì)量為___________(用a、ρ、NA表示，寫出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由8 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ΔH<0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是____________；b c過(guò)程中改變的條件可能是____________； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處__________.

（3）對(duì)于下列電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

①升高溫度 ②加氨氣 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥適量的鹽酸

II.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________；

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為____________℃；

（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案