Question

18．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
Ⅱ．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
填寫下列空白：
（1）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比有較多的優(yōu)點，即不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸．
（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？②．
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是C
A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為E₁=E₂+E₃+E₄．

Answer 1

分析 （1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高；
（2）燃根據(jù)蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同；
（3）燒反應均為放熱反應，C與水蒸氣的反應為吸熱反應；
（4）由蓋斯定律可知：①=②+③+④，反應熱也進行相應的計算．

解答 解：（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸，
故答案為：不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸；
（2）①③④為燃燒反應，所以放熱反應，②為吸熱反應，故答案為：②；
（3）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，
故答案為：C；
（4）由蓋斯定律可知：①=②+③+④，則能量為E₁=E₂+E₃+E₄，故答案為：E₁=E₂+E₃+E₄．

點評 本題考查蓋斯定律、吸熱反應與放熱反應，題目較簡單，注重對基礎(chǔ)知識的理解掌握．