2．在 pH=9的氫氧化鈉和 pH=9 的醋酸鈉的兩種溶液中，假設(shè)由水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度分別為 Amol•L-1和Bmol•L-1，則A和B的關(guān)系是（　�。�
A．A=1×10-4BB．B=1×10-4AC．A＞BD．A=B

分析 依據(jù)溶液pH計算氫離子濃度，結(jié)合鹽類水解特征和溶液中離子積常數(shù)計算分析判斷，水本身電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同．

解答 解：設(shè)pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉兩種溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]為A mol•L-1和B mol•L-1，pH=9的氫氧化鈉溶液中c（H+）水=c（OH-）水=10-9mol/L，醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，pH=9的醋酸鈉溶液中c（H+）=10-9mol/L，則水電離出c（OH-）水=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10-5mol/L，水電離出則A與B的關(guān)系是：A：B=10-9mol/L：10-5mol/L，A=10-4B；故選A．

點評 本題考查了鹽類水解分析，溶液中水的電離判斷，離子積常數(shù)計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①C6H6+HNO3$→_{55℃-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$　C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
③CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4•7H2O的過程如下：

（1）稀硝酸腐蝕鋅板時表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（2）與Al（OH）3相似，Zn（OH）2也是兩性氫氧化物，若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2會溶解．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有Cl-、NO3-（填離子符號）．
（4）步驟②中用蒸餾水多次洗滌的目的是洗去附著在沉淀上的Na+、Cl-、NO3-等可溶性雜質(zhì)離子，排除干擾．
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待測溶液點在試紙的中部，試紙顏色變化穩(wěn)定后，與標準比色卡對比，讀出pH值．
（6）已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某溶液100mL，室溫時測得其pH等于1，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．該溶液c（H+）≥0.1 mol/L
B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2
C．把該溶液稀釋成1 L后，pH≤2
D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH體積≥100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：
已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子．
（1）寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是N≡N；
（2）化合物甲的電子式是；
（3）化合物丙中存在的作用力是離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在瀝青中有一組稠環(huán)化合物，它們彼此雖不是同系物，但其組成和結(jié)構(gòu)卻都有規(guī)律性變化．

（1）寫出化合物②和③的分子式：
①C10H8   ②C16H10   ③C22H10
（2）從萘開始，這一組化合物中第20個分子式是C124H46；
（3）由于取代基本的位置不同，會產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象，萘的二氯取代物有（填數(shù)字）10個異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點＞b點
B．若b點混合溶液顯酸性，則2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2）
C．c點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2）＞c（H+）
D．d點混合溶液中：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子最外層有1個電子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性熔點沸點
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．
0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng)．

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