A. | a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系為c>b>a | |
B. | d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定 | |
C. | 非金屬性:c>b>a | |
D. | 原子半徑:c>b>a>d |
分析 由元素在短周期中的位置可知,d處于第二周期,a、b、c處于第三周期,a原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3,最外層電子數(shù)為5,則a為P元素,可推知b為S、c為Cl、d為O.
A.同周期自左而右非金屬性增強,非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強;
B.非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定;
C.同周期自左而右非金屬性增強;
D.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大.
解答 解:由元素在短周期中的位置可知,d處于第二周期,a、b、c處于第三周期,a原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3,最外層電子數(shù)為5,則a為P元素,可推知b為S、c為Cl、d為O.
A.同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性a<b<c,非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c>b>a,故A正確;
B.非金屬性O(shè)>P,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,故d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定,故B正確;
C.同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性c>b>a,故C正確;
D.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑P>S>Cl>O,即a>b>c>d,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系,側(cè)重對元素周期律的考查,比較基礎(chǔ),注意對元素周期律的理解掌握.
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