已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaClO3溶液蒸干灼燒可得NaCl固體

B．將Mg(ClO3)2溶液蒸干灼燒可得MgCl2固體

C．一定條件下MgCl2和NaClO3可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(ClO3)2

D．NaClO3中混有少量MgCl2雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

B

【解析】

試題分析：A、將氯酸鈉溶液蒸干后，氯酸鈉會分解產(chǎn)生氯化鈉和氧氣，最終得到的固體是氯化鈉，正確；B、將Mg(ClO3)2溶液蒸干灼燒，因為鎂離子會發(fā)生水解生成氫氧化鎂和氯酸，氯酸受熱會分解，促進鎂離子的水解正向移動，所以不會得到氯化鎂固體，錯誤；C、由圖可知，氯化鈉的溶解度較小，所以MgCl2和NaClO3可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(ClO3)2和氯化鈉沉淀，正確；D、氯化鎂的溶解度隨溫度變化不大，而氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，所以NaClO3中混有少量MgCl2雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，正確，答案選B.

考點：考查對物質(zhì)的溶解度和溶解度曲線的分析判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·XH2O，為測定X值，進行下列實驗：

①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；

②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1KMnO4溶定。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和__________。

（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“移液管”中，原因是_____________________。

（3）判斷滴定結(jié)束的標準是 __________________________________________ 。

（4）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，由此計算出草酸晶體的X值是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：

Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)

ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O …………(b)

已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水。

（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （選填：“a”或“b”）。

（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：

Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

Ⅱ．ZnSO4·7H2O

Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。

①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= 。

②選用的加料方式是 (填字母)。

a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水攪拌，然后升溫至75℃。

b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升溫到75℃。

c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到

75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。

（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是 。

（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有 。

（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO4·7H2O。

實驗步驟如下：

①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L－1稀硫酸，加入 （選填字母，下同）。

A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

②加入 。

A．純鋅粉 B．純碳酸鈣粉末 C．純ZnO粉末 D．3mol·L-1稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌。

④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。

其中步驟③加熱的主要目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是：

A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O +e－== Ni(OH)2+OH－

C．上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②__________________。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為____________.

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

（4）①可選用______________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是_________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的，pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a．氧化：__________________________；

b．沉淀：_____________________；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同分異構(gòu)體數(shù)目與C6H14相同的化合物是

A．C4H8 B．C4H9Cl C．C4H10O D．C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2可使酸性高錳酸鉀褪色

SO2有漂白性

B

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變

成黑色海綿狀

C

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

D

BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀

Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)制取或性質(zhì)探究實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖1制取并收集干燥的氨氣

B．利用圖2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空氣氧化

C．利用圖3制取并收集NO2氣體

D．利用圖4用酒精制取無水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

I．（6分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們一種主要成分（其它成分未列出）

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

綠礬

醋精

蘇打

酒精

銅導(dǎo)線

蔗糖

燒堿

主要

成分

FeSO4

CH3COOH

Na2CO3

CH3CH2OH

Cu

C12H22O

NaOH

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）

屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。

（2）寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式

Ⅱ.（8分）5molCO的質(zhì)量為 ，其中含有 個一氧化碳分子。（用NA表示）相同質(zhì)量的H2、NO、 O2、Cl2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫同壓下，體積最大的是 。

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