2．利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目標(biāo)的是（　�。�
A．若I中裝過(guò)量高錳酸鉀溶液，Ⅱ中裝澄清石灰水，則能檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2
B．若I中裝足量澄清石灰水，Ⅱ中裝濃硫酸，則能測(cè)定CO2和水蒸氣的混合氣體中水蒸氣的含量
C．若I中裝足量飽和碳酸鈉溶液，Ⅱ中裝濃硫酸，則能除去CO2中混有的HCl
D．若I中裝BaCl2溶液，Ⅱ中裝水，則能證明SO2和NO2混合氣體中SO2不與BaCl2反應(yīng)

分析 A．高錳酸鉀除去二氧化硫，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
B．I中吸收二氧化碳，但不能準(zhǔn)確測(cè)定水蒸氣的含量；
C．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜；
D．SO2和NO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子．

解答 解：A．高錳酸鉀除去二氧化硫，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則試劑、裝置能檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2，故A正確；
B．I中吸收二氧化碳，但不能準(zhǔn)確測(cè)定水蒸氣的含量，則試劑順序不合理，故B錯(cuò)誤；
C．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，則試劑I應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．SO2和NO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明SO2不與BaCl2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應(yīng)
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．
   為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0.02mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為0.04mol．化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；
（2）化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
（3）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫(huà)有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①寫(xiě)出700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質(zhì)B的化學(xué)式是SO2．
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖2中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫(xiě)出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)II中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2+16OH-═8CO32-+18H2O
B．在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極
C．通入空氣一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2+4e-═2O2-
D．通入丁烷一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體的物質(zhì)的量是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．$\frac{bc}{a{N}_{A}}$B．$\frac{ac}{b{N}_{A}}$C．$\frac{ab}{c{N}_{A}}$D．$\frac{ac{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在含有大量的Ba2+、OH-、NO3- 的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Na+B．H+C．SO42-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．NaH的電子式為Na+[：H]-
B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
C．微粒半徑H-＜Li+
D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）X的電極名稱(chēng)是陰極．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硝酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，Y極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是足量的AgNO3溶液，寫(xiě)出電解過(guò)程的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3 ，電解一段時(shí)間，當(dāng)電極上通過(guò)的電子為0.2mol時(shí)，陰極上生成物的質(zhì)量為21.5g．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銅，應(yīng)該選擇的方案是D．
方案XYa溶液
A銅石墨CuSO4
B銅鐵CuSO4
C鐵銅Fe（NO3）3
D鐵銅CuSO4

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