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14．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A．Cl2的摩爾質量與NA個Cl2分子的質量在數值上相同
B．活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H2，轉移電子數為NA
C．500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+數目為0.5NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2L

分析 A．NA個氯氣分子的物質的量為1mol，利用m=nM來比較兩數值的大小進行判斷；
B．根據H元素化合價變化分析；
C．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
D．常溫常壓下氣體摩爾體積不等于22.4L/mol．

解答 解：A．NA個氯氣分子的物質的量為1mol，其質量為71g，氯氣的摩爾質量為71g/mol，所以氯氣的摩爾質量與NA個氯氣分子的質量在數值上相等，故A正確；
B．活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉移2mol電子，故發(fā)生轉移的電子數為2NA，故B錯誤；
C．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+數目小于0.5NA，故C錯誤；
D．標況下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積等于11.2L，常溫常壓下不等于11.2L，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，明確以物質的量為核心的相關計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和使用條件，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．許多化學反應的產物都與試劑所加的用量有關．下列與“量”有關的離子方程式中正確的是（　�。�
A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2-═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：
（1）取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗溶液中是否有Fe3+，下列試劑或藥品
中最合適的是C（填序號），加入該試劑后可觀察的現象為溶液顯血紅色．
A．稀鹽酸B．氯氣        C．KSCN溶液         D．氯化銅溶液
（2）將高溫分解產生的氣體通如圖所示裝置中，以檢驗產生的氣體成分．
請回答下列問題：
①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為BaSO4，表明有SO3氣體存在．
②裝置C中的NaOH溶液的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出下列離子方程式相應的化學方程式
①Ca2++CO32-═CaCO3↓    化學方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe═Cu+Fe2+      化學方程式Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
（2）鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，可選用的試劑有（填編號）AC
A．鹽酸   B．NaCl溶液   C．BaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，則Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無明顯現象，后溶液變藍，有氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率
B在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液變成藍色KIO3的氧化性比I2強
C向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵
D向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．將20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物質的量之比為1：4：1（不考慮溶液體積的變化）．若測得反應后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．原混合物中Cu為12.8gB．原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1
C．反應后溶液中Cu2+為0.3molD．反應后溶液中c（SO42-）為0.8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．碳酸鈉B．酒精C．銅絲D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列說法或操作：
①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉   
 ②用托盤天平稱量50.56gKCl   
③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘    
④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路     
⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法．
其中正確的是D
A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④⑤

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