既可以鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中的乙烯的方法是（　　）
A、混合氣體通過盛水的洗氣瓶
B、混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶
C、混合氣體和過量氫氣混合
D、混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
考點：有機物的鑒別
專題：有機反應
分析：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，乙烯含有C=C雙鍵，能發(fā)生加成反應和氧化反應，可用溴水除雜，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：A．甲烷、乙烯不溶于水，且常溫下與水都不反應，不能用于除雜，故A錯誤；
B．乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正確；
C．在催化劑存在的條件下與H2反應，會混有氫氣和乙烷，不能達到除雜的目的，故C錯誤；
D．乙烯被氧化生成和二氧化碳氣體，不能用于除雜，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物的鑒別和除雜，題目難度不大，注意乙烯和甲烷性質(zhì)的區(qū)別，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應（提示：Na元素的焰色反應為黃色，圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
； C
 
；F
 
；H
 
； 乙
 
．
（2）寫出反應①和⑥的離子方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖1（部分反應中的水已略去）．

若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）
②氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是
 
．
③A、C反應的離子方程式是
 
．
Ⅱ．如圖2甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式為
 
．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為
 
．
（2）若起始時乙中盛有200mL pH=5的足量的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
 
（填物質(zhì)的化學式）
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（自選非玻璃儀器）就能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
實驗目的 玻璃儀器
A 分離硝酸鉀和氯化鈉混合物 燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗
B 配制450mL 2mol?L-1氯化鈉溶液 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
C 用軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣 燒瓶、酒精燈、導管
D 探究鎂、鋁金屬的活潑性順序 膠頭滴管、溫度計、玻璃棒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的是（　　）
A、1mol乙醇燃燒生成3mol水
B、1mol乙醇可以生成1mol乙醛
C、1mol乙醇跟足量的金屬作用得0.5mol H2
D、乙醇可以制酒精飲料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，合理的是（　�。�
A、驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
B、實驗室制取硝基苯時，向濃硫酸、濃硝酸的混合液中加入苯，充分振蕩后用酒精燈加熱
C、實驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
D、驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B、四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C、二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D、二氧化鍺有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（NO3）2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（　�。�
A、平衡向逆反應方向移動
B、平衡不移動
C、溶液由淺綠色變成黃色
D、溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應限度的敘述不正確的是（　�。�
A、達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等
B、達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變
C、不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大
D、反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止

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