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【題目】 下列說法正確的是（　�。�

A.室溫下，反應NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）能自發(fā)發(fā)生反應，則該反應的△H＜0

B.甲醇燃料電池工作時，甲醇得到電子，發(fā)生還原反應

C.常溫下，0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小

【答案】AC

【解析】

A、△H﹣T△S＜0反應自發(fā)，反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)是熵減反應△S＜0，只有放熱反應△H＜0才能使△H﹣T△S＜0，故A正確；

B、甲醇燃料電池中，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C、加水稀釋促進電離，導致n(CH3COO﹣)增大，n(CH3COOH)減小，因此＝減小，故C正確；

D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，生成碳酸鈣沉淀和NaOH，CO32﹣水解程度減小，但溶液的pH增大，故D錯誤。

答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質量為________________。

(2)在標準狀況下，50g CO和CO2的混合氣體的體積為33.6L,則兩種氣體的物質的量之比為___________。

(3)濃度為36.5%的濃鹽酸，其密度為1.19g/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度為___________。

(4)若20g密度為pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質的量濃度為_________。

(5)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,則RO4n-中R的化合價是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋

陰離子

NO3- CO32- Cl- SO42-

現取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀硝酸

放出標準狀況下0.56L無色氣體

Ⅱ

向Ⅰ的反應混合液中加入過量的硝酸鋇，產生白色沉淀，對沉淀洗滌、干燥，稱量所得固體質量

固體質量為9.32克

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加硝酸銀溶液

無明顯現象

請回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___。

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為___。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。___

陰離子

NO3-

CO32-

Cl-

SO42-

c/mol·L－1

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習和研究化學，經常要進行實驗，完成下列與實驗相關的試題。

(1)實驗室制備氣體時，若實驗裝置出現下圖所示情況時，不漏氣的是__________ 。

A.裝置甲用手握試管一段時間，再松開手

B.裝置乙放入CaCO3和稀鹽酸，并關閉出氣口活塞

C.裝置丙燒瓶內放入金屬Zn和稀硫酸

D.裝置丁廣口瓶中裝有MnO2和H2O2，關閉出氣口止水夾，打開分液漏斗活塞

(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可選用________為萃取劑，分液漏斗使用前須________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先_____________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。

(3)分液后蒸餾提純時，需要用到的玻璃儀器除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、錐形瓶外，還有___________；蒸餾燒瓶加熱時需加墊石棉網，瓶中液體需加沸石，若已開始加熱，發(fā)現忘記加沸石，應進行的操作是__________________；下列裝置中溫度計位置正確的是_____________，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據以下流程圖，回答下列問題。

(1)寫出下列標號所代表的物質的名稱(注意用量)或操作方法③_____，⑥_____。

(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時，應滴加的試劑依次是______，現象依次是_______，并寫出對應反應的離子方程式：_______，______。

(3)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，此過程涉及的氧化還原反應的化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產物。

（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。

（2）B中堿石灰的作用是__。

（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現象為__，裝置D中的實驗現象為__。

（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。

②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NA

B.含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數為2 NA

C.4℃ 時，5.4 mL水中所含的水分子數是0.3 NA

D.標準狀況下，22．4L氫氣所含的質子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質用途的敘述中不正確的是

A.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸

C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑

D.Al2O3 和MgO是較好的耐火材料，兩者均易與NaOH溶液反應

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