Question

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、7 g C_nH_2n中含氫原子數(shù)為N_A
• B、4.6 g SO₂、CO₂混合氣體中含有中子數(shù)為2.3N_A
• C、在反應2Na₂O₂+2 CO₂ 

  △   .

   2Na₂CO₃+O₂↑中，每生成1 mol O₂，轉移電子數(shù)為2N_A
• D、電解精煉銅時每轉移N_A個電子，陽極溶解32 g銅

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．C_nH_2n的最簡式是CH₂，7gCnH₂n中含有0.5molCH₂，含有1mol氫原子；
B．微粒的質量主要集中在原子核上，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，S、O、C原子中都是中子數(shù)=質子數(shù)；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成1mol氧氣轉移了2mol電子；
D．粗銅中含有雜質，電解過程中雜質鐵、鋅等優(yōu)先放電，導致陽極溶解的銅減少．

解答： 解：A．7gC_nH_2n中含0.5mol最簡式CH₂，含有的氫原子的物質的量是1mol，氫原子數(shù)為N_A，故A正確；
B．S，O，C原子都是中子數(shù)=質子數(shù)，中子質量和質子相近，所以含有質子和中子各2.3g，質子的摩爾質量為1，所以含有中子數(shù)2.3mol，故B正確；
C．Na₂O₂中氧元素的化合價為-1價，生成1mol氧氣轉移了2mol電子，轉移電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．電解精煉銅時每轉移N_A個電子，轉移了1mol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質Fe、Zn等，電解時雜質優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質量小于32g，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．