四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子有兩個電子層且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）甲元素的最高價氧化物對應的水化物是
 
（填化學式）
（2）乙是
 
元素（填元素符號），原子結構示意圖為
 
；
（3）丙是
 
元素（填元素名稱），它在元素周期表中的位置是
 
；
（4）丁原子的質子數(shù)是
 
，甲與丁兩種元素可組成的物質有
 
、
 
（填化學式）．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是Mg元素；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲Na元素；丙原子有兩個電子層且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙是C元素；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丁是O元素，據(jù)此答題．
解答： 解：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是Mg元素；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲Na元素；丙原子有兩個電子層且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙是C元素；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丁是O元素，
（1）甲是Na元素，它的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，故答案為：NaOH；
（2）乙是Mg元素，原子結構示意圖為，故答案為：Mg；；
（3）丙是碳元素，它在周期表中第二周期第ⅣA族，故答案為：碳；第二周期第ⅣA族；
（4）丁是氧元素，質子數(shù)8，甲與丁兩種元素可組成的物質有Na2O、Na2O2，故答案為：8；Na2O；Na2O2．
點評：本題考查了原子結構和元素性質，根據(jù)原子結構確定元素，再結合物質的性質分析解答，難度不大，元素推斷是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，224mLO2與鈉完全反應轉化為過氧化鈉得到電子數(shù)為0.04NA
B、在標準狀況時，20mLNH3與60mL N2所含的分子個數(shù)為1：3
C、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物質的量濃度為2moL/L
D、物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學反應中的說法錯誤的是（　�。�
A、化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量
B、化學反應中有物質變化也有能量變化
C、右圖所示的反應為放熱反應
D、需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關分散系的說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應將分散系分為濁液、溶液和膠體
B、在Fe（OH）3膠體中加入過量鹽酸不溶解
C、“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似
D、除加入電解質可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L-1鹽酸滴定0.2000mol?L-1氫氧化鈉溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是（lg2=0.3）（　�。�
A、4.3～9.7
B、3.7～10.3
C、4.0～10.0
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2，回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號
 
．由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為
 
．
（2）在水溶液中Z2H5+將Fe3+還原為Fe2+，Z2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化學反應式中的部分物質計量數(shù)已給出，該反應的離子方程式為
 
．
（3）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成M的氧化物和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學方程式為
 
．
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序
 
．
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應．若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為
 
．且無氣體生成，則該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酯類物質A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．
回答下列問題：
①B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是
 
，該反應的類型是
 
；寫出兩種具有醛基（-CHO）的B的同分異構體的結構簡式
 
．
②C是芳香族化合物，相對分子質量為180．其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.44%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
③已知C的苯環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是
 
，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是
 
．如果只變化物質C苯環(huán)上三個取代基的位置，則可以得到
 
種C的同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④．甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數(shù)．
（1）甲同學取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g．則樣品①合金中鎂的質量分數(shù)為
 
．
（2）乙同學取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m2 g．則樣品②合金中鎂的質量分數(shù)為
 
．
（3）丙同學取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是
 
．
丁同學取不同質量的樣品④分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下表：
實驗序號abc
合金質量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
（4）通過計算求該鹽酸的物質的量濃度．
（5）通過計算求樣品④中合金中鎂的質量分數(shù)．
（6）在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol?L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F均為有機物：

請根據(jù)上述轉化關系回答：
（1）D的化學名稱是
 
．
（2）反應③的化學方程式是
 
（有機物須用結構簡式表示）．
（3）B的分子式是
 
，A的結構簡式是
 
．
（4）指出反應類型：反應②
 
，反應④
 
．
（5）寫出符合下列3個條件的B的同分異構體的結構簡式：
 
．
a．含有鄰二取代苯環(huán)結構   b．與B有相同的官能團   c．羥基不與苯環(huán)直接相連
（6）F是一種重要的化工原料，以F為單體可以合成一種高分子化合物，該化合物的名稱是
 
．

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同步練習冊答案