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用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是( )

A．該反應中氮元素被氧化

B．該反應中H2O2作還原劑

C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數為0.1×6.02×1023

D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

僅利用所提供實驗器材(規(guī)格和數量不限)，能完成相應實驗的一項是( )

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

氯化鈉溶液的蒸發(fā)結晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：（ ）

A．在100℃、101kpa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C．已知：，則可以計算出反應的△H為-384kJ/mol

D．常溫下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A．該反應的逆反應放熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 有質子的微粒一定有中子

B. 通常所說的氫元素是指H

C. 16O中的“16”表示氧元素的近似相對原子質量

D. 根據反應K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相對分子質量為73.3

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構

B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D. 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省廣元市蒼溪縣高三零診理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

我省煤資源豐富，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用．

Ⅰ．工業(yè)上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數據如下表．

t/min

0

1

2

3

4

n（H2O）/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n（CO）/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為 ；該溫度下反應的平衡常數K= （小數點后保留1位有效數字）．

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1．

（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 ．

（4）依據化學反應原理，分析升高溫度對制備甲醇反應的影響 ．

Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2﹣．

（5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式 ．

（6）用該電池電解1L飽和食鹽水，當固體電解質中有0.05mol O2-發(fā)生遷移時，理論上，被電解的食鹽水的pH=_______(忽略電解過程中溶液體積變化)

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用，下列關于它的性質和用途的敘述正確的是( )

A．為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸

B．該物質在反應中可以被還原，也可以被氧化

C．可用酸化的KMnO4溶液可以鑒別甲烷和乙烯

D．KMnO4中Mn元素為其最高價＋7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上學期第一次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下問題：

(1)反應①的離子方程式是 。

(2)反應②中H2O2的作用是 。

(3)反應③的離子方程式是 。

(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層)

從平衡角度解釋：向CeT3 (有機層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。

(5)硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。

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