下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（      ）

A．  碳酸鈣受熱分解            B．  乙醇燃燒

C．  鋁粉與氧化鐵粉末的反應(yīng)    D．  氧化鈣溶于水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子中最易給出電子的是                                   (    )

A. Cl-               B. Cu2+            C. Fe2+                      D. F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向體積為Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

A. Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B. Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. Va<Vb時(shí)：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．加入催化劑，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B．b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH＝－92 kJ/mol

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（選填編號(hào)）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件         （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度 

D．升高溫度   E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：                                      。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_____________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)                   △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)                 △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l)                        △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖所示是某有機(jī)分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子、灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是(　 　)

A．與氫氧化鈉反應(yīng)         B．發(fā)生酯化反應(yīng)

C．與稀硫酸反應(yīng)           D．使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)   △H ＝+131.3kJ/mol表示（      ）

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3－無(wú)剩余，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學(xué)式是(    )

A．N2O       B．NO       C．N2O3        D．NO2         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。

（1）地球上的能主要于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－       △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol

寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式             

（2）工業(yè)上有一種方法有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝         mol/(L·min)；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝             ；

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              ；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是            。

A．升高溫度                       B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去       D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1      c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。

    

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。

① 通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為                ；

② 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH          

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率          

（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。

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