Question

16．根據(jù)要求完成題目．
（1）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是₆¹⁴C．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H₂SO₄＜HClO₄，B．堿性：Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程．

Answer 1

分析 （1）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子為S^2-；
（2）含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子的原子為₆¹⁴C；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵．

解答 解：（1）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子應(yīng)含有16個(gè)質(zhì)子，原子核外有18個(gè)電子，為S^2-，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子的原子為₆¹⁴C，故答案為：₆¹⁴C；
（3）非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性H₂SO₄＜HClO₄，金屬性Ba＞Ca，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂，故答案為：＜，＜；
（4）氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過(guò)程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫以及元素周期率等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意共價(jià)化合物和離子化合物的電子式書寫方法的不同，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式為其離子符號(hào)，陰離子、復(fù)雜陽(yáng)離子應(yīng)標(biāo)出最外層電子或成鍵情況，用[]括起并在右上角注明所帶電荷．