Question

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室溫下實驗室用0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL
• B、室溫時0.01 mol?L^-1的醋酸溶液pH=4
• C、OA段溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• D、若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、若加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL時，恰好生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液顯堿性；
B、0.01mol?L^-1的醋酸溶液AG=6；
C、OA段溶液中，加入少量NaOH時，溶液中主要是醋酸，醋酸的電離程度很��；
D、若B點時加入NaOH溶液40 mL，則c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，再結(jié)合電荷守恒分析．

解答： 解：A、A點時AG=0，說明氫離子濃度 等于氫氧根離子濃度，溶液顯中性，若加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL時，恰好生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液顯堿性，故A錯誤；
B、0.01mol?L^-1的醋酸溶液AG=6，說明c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，故B正確；
C、醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、若B點時加入NaOH溶液40 mL，則c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，據(jù)電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），將c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]代入電荷守恒表達式，既可得c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了醋酸鈉溶液顯堿性、pH計算、弱電解質(zhì)的電離是微弱的、溶液中離子的守恒關(guān)系，題目難度較大．