Question

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

請按要求回答下列問題．
（1）以上六種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填元素符號）
（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

（3）第三周期中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）
（4）①、②兩元素中，原子半徑較大的是

 

（填元素符號）
（5）元素④的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（6）某元素的氧化物是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為

 

（7）元素②的氫化物為堿性氣體，該氣體的化學(xué)式為

 

，往該氣體的水溶液中滴入酚酞，溶液顯

 

（填“藍(lán)色”或“紅色”）．
（8）③與⑤形成化合物的化學(xué)式

 

，在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl，
（1）根據(jù)金屬性的遞變規(guī)律判斷；
（2）⑥是Cl，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（3）第三周期中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素的金屬性最強(qiáng)；
（4）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減��；
（5）④是Al，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
（6）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體；
（7）元素②的氫化物為堿性氣體，應(yīng)為氨氣，溶液呈堿性；
（8）鈉和水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，與硫生成硫化鈉．

解答： 解：根據(jù)元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl，
（1）元素周期表中，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右金屬性逐漸減小，可知Na的金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；
（2）⑥是Cl，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）第三周期中，Na的金屬性最強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；
（4）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則C與N相比較，C的原子半徑較大，故答案為：C；
（5）④是Al，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（6）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體，化學(xué)式為CO₂，故答案為：CO₂；
（7）元素②的氫化物為堿性氣體，應(yīng)為氨氣，即NH₃，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液變紅色，故答案為：NH₃；紅色；
（8）③與⑤形成化合物的化學(xué)式為Na₂S，鈉和水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：Na₂S；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素在周期表中的位置是解答的關(guān)鍵，熟悉氫化物、最高價氧化物及化學(xué)鍵等即可解答，題目難度不大．