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分別在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是   

A．兩種溶液的體積相同，酸是多元強酸

B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸

C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

D．酸是強酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大

B、C


解析:

在酸和強堿溶液中，[H+]＜[OH-]，若為強酸，則放出H2的量不可能比堿多，若使酸放出的氣體比堿多，則酸為弱酸，使酸的濃度比堿大，可不斷電離產生H+，與Al反應放出的H2量大；酸的體積比堿的體積大，酸的物質的量也可超過堿，也能達到目的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?天津模擬）下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?海淀區(qū)二模）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水．
實驗過程：
Ⅰ．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得 B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
回答下列問題：
（1）Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是
往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好
往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好
．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
；D中加入的試劑為
蒸餾水
蒸餾水
．
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是
向下移動右管，使左右兩管液面相平
向下移動右管，使左右兩管液面相平
．
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數(shù)為
70%
70%
；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：0117 期中題 題型：單選題

分別在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
[     ]
A、兩種溶液的體積相同，酸是多元強酸
B、兩種溶液的體積相同，酸是弱酸
C、酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液的濃度大
D、酸溶液的體積比NaOH溶液的體積小

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