在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應的物質的量
A．16 mol NH3B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH3
C

試題分析：反應中8molNH3參加反應，被氧化的為2mol，生成N21mol，所以生成2molN2時發(fā)生氧化反應的氨為4mol。
點評：反應中發(fā)生氧化反應與未發(fā)生氧化反應的氨物質的量比為1：3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃) +MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列說法不正確的是(     )     
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D．轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為
①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                  ④mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是  
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時間內達到平衡．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：                  ．
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是       ．
A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變    D．各組分的體積分數(shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
 
①B電極的電極反應式為              ；
②溶液中H+的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)．
  Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是               ．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為           ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉移的電子數(shù)為（   ）
A．4molB．2molC．8molD．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請表示出下列方程式中電子轉移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反應中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質的量之比是          
（2）當生成1.5mol I2時轉移的電子數(shù)是          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氯氣通入一定溫度的溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應過程中轉移個電子，所得溶液中則參與反應的的物質的量為（     ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.3mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成x molO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為
A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60

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