Question

3．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題：

（1）①H₃PO₂屬于一元中強酸，酸性略強于亞硫酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
②下列說法正確的是AD
A．NaH₂PO₂溶液顯弱堿性
B．向NaH₂PO₂溶液中滴加硝酸可以制得H₃PO₂
C．lmolH₃PO₂最多可以和3molNaOH發(fā)生反應
D．NaH₂PO₂溶液中：c（Na⁺）=c（H₃PO₂）+c（H₂PO₂^-）
（2）H₃PO₂可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
寫出陽極反應式
②A、B、C分別是陽、陰、陽  離子交換膜、離子交換膜、離子交換膜 （填“陰”或“陽”）
③陽極室中溶液pH變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）

Answer 1

分析 （1）①H₃PO₂是一元中強酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；
②A．NaH₂PO₂溶液中H₂PO₂^-是弱酸陰離子，水解溶液顯弱堿性；
B．向NaH₂PO₂溶液中滴加硝酸可以制得H₃PO₂，H₃PO₂ 具有較強的還原性易被硝酸氧化；
C．H₃PO₂是一元酸；
D．NaH₂PO₂溶液中存在物料守恒；
（2）①根據(jù)陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H₂PO₂^-，判斷放電能力強弱，然后寫出陽極的電極反應式；
②根據(jù)圖示“四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因，判斷為A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜；
③由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H₂PO₂^-，其中放電能力最強的是氫氧根離子，則陽極發(fā)生的電極反應為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；

解答 解：（1）①H₃PO₂是一元中強酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，
故答案為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
②A．NaH₂PO₂溶液中H₂PO₂^-是弱酸陰離子，水解結合水中氫離子生成次磷酸，促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液顯弱堿性，故A正確；
B．H₃PO₂ 具有較強的還原性易被硝酸氧化，向NaH₂PO₂溶液中滴加硝酸不可以制得H₃PO₂，故B錯誤；
C．H₃PO₂是一元酸，lmolH₃PO₂最多可以和1molNaOH發(fā)生反應，故C錯誤；
D．H₃PO₂是一元中強酸，NaH₂PO₂溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（H₃PO₂）+c（H₂PO₂^-），故D正確；
故答案為：AD；
（2）①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H₂PO₂^-，其中放電能力最強的是氫氧根離子，則陽極發(fā)生的電極反應為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，
故答案為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；
②產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因是因為：陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H₂PO₂^-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H₃PO₂，A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜，
故答案為：陽、陰、陽；
 ③由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H₂PO₂^-，其中放電能力最強的是氫氧根離子，則陽極發(fā)生的電極反應為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，溶液PH變小，
故答案為：變�。�

點評 本題考查氧化還原反應、電離方程式的書寫、鹽類水解、電解過程的分析判斷等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，i注意H₃PO₂屬于一元中強酸，題目難度中等．