在等質(zhì)量的SO2和SO3中，含有的S原子的個數(shù)之比為（　�。�
A、4：5B、5：4
C、1：1D、3：2
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：推斷題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算該題．
解答： 解：SO2和SO3的相對分子質(zhì)量分別為64、80，則等質(zhì)量時，n（SO2）：n（SO3）=
1
64
：
1
80
=5：4，所以硫原子個數(shù)之比為5：4，故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量及基本計算公式為解答的關鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，加入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時，SO2的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，以下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，SO2的濃度仍為w mol/L的是（　�。�
A、4mol SO2+2mol O2
B、1mol SO2+1mol O2
C、1mol SO2+1mol O2+1mol SO3
D、1mol SO2+0.5mol O2+1mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不能產(chǎn)生乙酸的是（　�。�
A、乙醛催化氧化
B、乙酸鈉與鹽酸作用
C、乙酸乙酯在酸性條件下水解
D、乙酸乙酯在堿性條件下水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含O的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．
（3）標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 

（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為
 

（5）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是
 
，含有
 
mol Na+，
 
mol CO3 2-，Na+的個數(shù)約為
 
；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
；若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積為（標況下）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L CH3COONa稀溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（H+）
C、c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
D、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c （H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應速率的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強
C、加水稀釋
D、加入少量CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語使用正確的組合是（　　）
A、乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
B、二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C、NH4Cl的電子式：
D、2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是（　　）
A、M元素的離子可表示為M2+
B、Z化學式可表示為MN2
C、Z一定能溶于水
D、Z一定為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如圖A～F六種儀器：
（1）寫出儀器名稱：E
 
，F(xiàn)
 
，
（2）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的250mL硫酸溶液，需用98%的濃硫酸．除用到如圖儀器外還缺少
 
（填名稱）．
（3）下列實驗操作中用到儀器C的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC14的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物．

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