保持溫度不變，向足量飽和Ca(OH)2溶液中加入0.56g CaO固體，則下列說法正確的是

[　　]

A．固體完全溶解

B．達(dá)到平衡時，固體不溶物質(zhì)量為0.74g

C．達(dá)到平衡時，c(OH－)減小

D．達(dá)到平衡時，Ca(OH)2的溶解度不變

答案：D
解析：

導(dǎo)解：加入CaO發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2OCa(OH)2，生成0.74g Ca(OH)2，由于原溶液是飽和的，生成Ca(OH)2不溶解，又因為原飽和溶液溶劑量減小，故溶液中又析出一定量Ca(OH)2固體，所以固體不溶物質(zhì)量大于0.74g．最終還是同溫下的Ca(OH)2飽和溶液，Ca(OH)2的溶解度、c(OH－)不變．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）體系中，n（NO2）隨時間的變化如表：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
使用了催化劑
使用了催化劑

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
．該反應(yīng)是
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向右
向右
移動．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為
NaNO3、3mol
NaNO3、3mol
．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
．（任寫一個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中反應(yīng)2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是
BD
BD
．（填字母）
A． 實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
（2）若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol?L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間
小于
小于
40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
不
不
（填“向左”、“向右”、“不”）移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為
1
1
 mol?L-1．
（4）若將實驗Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向足量的飽和CuSO4溶液中加入3.2 g 無水 CuSO4，保持溫度不變（在此溫度下硫酸銅的溶解度為20 g），放置一段時間后，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量是…（）

A.3.2 g   B.4.5 g

C.5.0 g   D.5.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(設(shè)空氣中N2與O2體積比4∶1)

 

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