下列各項(xiàng)中指定的兩個(gè)量，其比值一定為2：l的是（　�。�
A、26Mg2+含有的中子數(shù)和電子數(shù)
B、反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量
C、惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量
D、液面在0刻度時(shí)，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的體積
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,氧化還原反應(yīng),電解原理,計(jì)量儀器及使用方法
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,電化學(xué)專題,元素及其化合物,化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B．化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑；
C．電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水；
D．滴定管是精確量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管內(nèi)還有液體，50mL滴定管比25mL滴定管中的液體一定多．
解答： 解：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=26-12=14，鎂離子電子數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故B錯(cuò)誤；
C．電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，氧極析出氧氣，陰極析出氫氣，故C正確；
D．25mL滴定管和50mL滴定管的管徑不同，滴定管刻度線下沒有刻度，但充滿液體，所以體積不是1：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電解和儀器使用，難度不大，氧化還原反應(yīng)是本題的難點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的分類方法有：交叉分類法、樹狀分類法等多種方法，下列對無機(jī)化合物分類如圖：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面．
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HNO3
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
（3）寫出⑦與過量的③溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．若有3mol Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
mol．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑨的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg（OH）2的溶解度最小
B、Ca（OH）2的溶解度最小
C、AgCl的溶解度最小
D、物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（　　）
A、常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B、常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D、常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鎳鎘電池總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液．有關(guān)該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A、充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B、充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)
C、放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅
B、Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C、在氯化銨溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c(N
H
+
4
)＞c（H+）＞c（OH-）
D、H2SO3的電離方程式為H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平時(shí)，測得c（A）為0.5mol?L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A）為0.3mol?L-1．則下列判斷正確的是（　　）
A、化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了
D、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
D、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：
 
．
【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】
實(shí)驗(yàn)（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是
 
（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是
 
（填序號(hào)）．
【定量研究】
實(shí)驗(yàn)（二）鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測得結(jié)果都偏高，請你提出改進(jìn)方案的建議：
 
．如果拆去B裝置，測得結(jié)果可能會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 

若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充
 
裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測定物理量
 
，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />實(shí)驗(yàn)（三）鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需要加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
e．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案