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含有一定量結晶水的氯化鋇（BaCl2?xH2O）固體24.4克與200mL0.5mol/L的硫酸溶液剛好完全反應，求x值．
n（H2SO4）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，則
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1      1
n      0.1mol
n=0.1mol，
M（BaCl2?xH2O）=
24.4g
0.1mol
=244g/mol，
則有：137+71+18x=244，
x=2，
答：x的值為2．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：惠安惠南中學2007屆高三第一學期期末考試化學試卷－新人教 題型：022

用硫酸處理鐵悄所得到的溶液A中除Fe2+外，還含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+．今用A溶液制取硫酸亞鐵晶體，并測定該晶體中結晶水的含量，實驗方案如下：

實驗1：制取硫酸亞鐵晶體的過程如下圖：

(1)往溶液A中加過量氯水的作用是________．

(2)右表是使一些金屬離子轉化為氫氧化物沉淀的pH，根據表中數據分析，固體C是________．

(3)有人提出，在處理溶液B時，先加入幾滴石蕊試液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由紅色變?yōu)樽仙?pH約為5)，過濾即可得到固體C，你認為此方案是否可行？________(填“行”或“不行”)，其理由是________．

實驗2：用下圖裝置進行測定硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中結晶水含量的實驗(圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管)：將m1 g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水，冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體的質量為m2 g．

(1)B中的試劑是________．

(2)實驗中有以下步驟：

①打開K1

②關閉K1

③點燃酒精燈

④熄滅酒精燈火焰，使C中玻璃管冷卻至常溫．

正確的實驗操作順序是________(填以上選項序號)．

(3)根據實驗結果，計算硫酸亞鐵晶體中結晶水的n值為________．

(摩爾質量：FeSO4為152 g·mol－1；H2O為18 g·mol－1)

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