【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有關說法不正確的是（ ）

A. SO2發(fā)生氧化反應

B. 若有13.44 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.4mol K2Cr2O7

C. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-

D. 每0.2 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為1.2NA

【答案】B

【解析】

在SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中，S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，在Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，再結合氧化還原反應的基本概念和規(guī)律分析判斷。

A. 在SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中，S元素的化合價升高，所以SO2為還原劑發(fā)生氧化反應，A項正確；

B. 若有13.44 L SO2(標準狀況)參加反應，n(SO2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，由得失電子守恒可知，最終消耗K2Cr2O7的物質的量為 =0.2mol，B項錯誤；

C.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-，C項正確；

D.當1mol K2Cr2O7參加反應時，轉移電子的物質的量為1mol×2×(6-3)=6mol，則每0.2 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的物質的量為0.2mol×6=1.2mol，數(shù)目為1.2NA，D項正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族

(2)W與Z單質化合得到的物質屬于__________化合物（選填“離子”或“共價”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式為______。

(3)工業(yè)上常用W單質與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應的化學方程式_________________________。

(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應，并產(chǎn)生大量氣泡，寫出其化學反應方程式______，甲的電子式為_____________。

(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱，下列方法不可行的是___。

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X（分子式為C4H6O5）廣泛存在于許多水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多。經(jīng)測定該有機物具有下列性質（見下表）。請根據(jù)題目要求填空：

X的性質

①

X與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣

②

X與醇或羧酸在濃硫酸加熱條件下均能生成有香味的產(chǎn)物

③

在一定條件下X的分子內脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可與溴水發(fā)生加成反應

④

33.5gX與100mL的5mol/LNaOH溶液恰好完全中和

（1）X的可能結構簡式I：________，Ⅱ：__________，Ⅲ：__________。

（2）在一定條件下有機物X可發(fā)生化學反應的類型有（填序號）__________。

A.水解反應 B.取代反應 C.加成反應 D.消去反應 E.加聚反應 F.中和反應

（3）下列物質與X互為同系物的是（填序號）_______，與X互為同分異構體的是（填序號）_______。

(a) (b)

(c)(d)H3COOC-COOCH3

(e)(f)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。

（1）M元素的原子核外有__________種能量不同的電子，有__________個未成對電子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

（2）N、R、X三種元素的原子可構成一種強堿性物質，該物質的電子式是___________；Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料，該氧化物是________晶體（填晶體類型）。某化工生產(chǎn)的核心環(huán)節(jié)的反應為：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式__________________________；欲使K值變大，可采取的措施是__________________________。

（4）該反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使得容器的體積擴大為原來的兩倍，則平衡____________________。（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各為0.4mol。將A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。試回答:

(1)烴A的電子式為：___________________________。

(2)若取一定量的該烴A在一定量的氧氣中燃燒后，生成CO2和H2O的物質的量分別為0.1mol和0.3mol，同時還有CO生成，則在燃燒時消耗標準狀況下氧氣的體積___________________L。

(3)將A通入溴的四氯化碳溶液中，生成的產(chǎn)物的名稱為______________________________。

(4)可以用來除去乙烷中混有的A的試劑是______________(填序號)。

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

(5)有機物B比A在分子組成上多一個CH2原子團，結構與A相似。寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是

A. 無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應

B. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是

A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過查閱資料得知,CO2與Na2O2的反應需要在一定量水蒸氣存在的條件下才能進行,于是他們設計了如圖所示的裝置對此問題進行探究,同時驗證Na2O2與CO2反應的氣體產(chǎn)物。

（1）寫出裝置A中有關反應的離子方程式:_________________,裝置B中的試劑是____,裝置E的作用是_____________。

（2）U形管C中的試劑是____。若要求根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象來確定CO2與Na2O2之間的反應是否需要在潮濕的條件下才能進行,對兩個止水夾的操作方式為先打開K1,關閉K2，D中無明顯現(xiàn)象；當打開K2，關閉K1，D中的現(xiàn)象為 ______________,則說明反應需要在潮濕條件下進行。

（3）檢驗氣體產(chǎn)物的方法:用玻璃片在水里蓋住集氣瓶口,將集氣瓶從水中取出,正放在實驗臺上,_______________。

（4）有人認為,經(jīng)過較長時間反應后,裝置D中生成的物質只有Na2CO3而沒有NaOH。請設計一個方案證明此結論是正確的:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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