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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 對于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學平衡常數(shù)變大

B. 對某一可逆反應，升高溫度則化學平衡常數(shù)一定變大

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動達到新的平衡

D. 改變條件，使反應物的平衡轉化率都增大，該可逆反應的平衡常數(shù)一定增大

【答案】C

【解析】

A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B．對某一可逆反應，可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，故B錯誤；

C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，平衡常數(shù)發(fā)生變化，說明溫度一定發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動達到新的平衡，故C正確；

D．改變條件，使反應物的平衡轉化率都增大，改變的條件可能是溫度，也可能是壓強，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，因此平衡常數(shù)不一定變化，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2 是中學化學中的常見氣體，也是大氣污染物的主要組成成分�；卮鹣铝袉栴}：

⑴甲組同學利用下列裝置制備并收集干燥的 SO2：

裝置Ⅰ中盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱是_______，裝置 II 的作用是對 SO2 氣體進行干燥，該裝置中所盛 試劑名稱為_________，裝置 III 為集氣裝置，應選取填入 III 中的集氣裝置為___________（選填字母代號）。

⑵乙組同學利用下列裝置制備 SO2 并探究其性質：

①該組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→_________。裝置C中飽和NaHSO3溶液的作用是________。

②能證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是___________，該反應的離子方程式為_________________。

③裝置B的作用吸收SO2尾氣，該裝置中盛裝的試劑是_______________。

⑶設計實驗證明H2SO3為弱電解質：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積不變容器中，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. t1時刻增大c(N2)或c(H2)B. t2時刻加入催化劑

C. t3時刻降低溫度D. t4時刻往容器中充入He，以增大體系壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．含CN-電鍍廢水的一種方法如圖（CN-和CNO-中N的化合價均為-3價）

某學習小組依據(jù)上述方法，用如圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟:

�。汝P閉裝置甲的活塞，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相當于0.200mol·L-1]加入裝置甲中。

ⅱ．待裝置甲中充分反應后，打開活塞，使溶液全部流入裝置乙中，關閉活塞。

ⅲ．測定干燥管Ⅰ增加的質量。

(1)裝置甲玻璃儀器名稱為________________；裝置乙中反應的離子方程式為________________。

(2)裝置丙中的試劑是________________，裝置丁的作用是________________。

(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN-被處理的百分率為________________。

(4)你認為用此裝置進行實驗，CN-實際被處理的百分率與（3）中比較會________________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由________________。

Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成果。

(5)某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種實驗方案:

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。

上述實驗方案中不合理的是________________（填方案編號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某港口化學品堆場發(fā)生火災，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關部門初步認定危化品部分清單：鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：

⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。

⑶鈉燃燒產物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學式）。

⑷硝酸鉀受熱分解產生KNO2和O2，寫出該反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。

①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原的化合反應是

A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4

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