（2011?廣東模擬）苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林（乙酰水楊酸）、香料、和一些高分子化合物．

根據(jù)上面的流程圖，回答下列問題：
（1）寫出香料C的結構簡式：
．
（2）寫出反應類型：④
消去反應
消去反應
、⑦
加聚反應
加聚反應
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①
+
H+
+H2O
+
H+
+H2O
；⑥
+2NaOH
醇
△
+2NaBr+2H2O
+2NaOH
醇
△
+2NaBr+2H2O
．
（4）下列試劑中，可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的是
A
A
．
A．三氯化鐵溶液B．碳酸氫鈉溶液C．石蕊試液 D．金屬鈉．
分析：反應③苯酚與足量氫氣發(fā)生加成反應環(huán)己醇，則D為，發(fā)生消去反應生成E，E為，與溴發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為，發(fā)生消去反應生成G，G為，發(fā)生加聚反應生成，A是水楊酸為，與發(fā)生酯化反應生成C，C為，B是阿司匹林為，結合有機物的結構和性質解答該題．
解答：解：反應③苯酚與足量氫氣發(fā)生加成反應環(huán)己醇，則D為，發(fā)生消去反應生成E，E為，與溴發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為，發(fā)生消去反應生成G，G為，發(fā)生加聚反應生成，A是水楊酸為，與發(fā)生酯化反應生成C，C為，B是阿司匹林為，則
（1）由以上分析可知，C的結構簡式為，
故答案為：；
（2）反應④為發(fā)生消去反應生成，
反應⑦是發(fā)生加聚反應生成，
故答案為：消去反應，加聚反應；
（3）反應①是水楊酸和乙酸酐發(fā)生酯化反應，反應方程式為：
+
H+
+CH3COOH，

反應⑥是發(fā)生消去反應生成，反應方程式為：

+2NaOH
醇
△
+2NaBr+2H2O，

故答案為：+
H+
+CH3COOH；

+2NaOH
醇
△
+2NaBr+2H2O；
（4）中含有酚羥基，可與氯化鐵反應生成紫色物質，
故答案為：A．
點評：本題考查有機物的推斷，涉及酚、醇、羧酸、鹵代烴、烯等性質與轉化等，題目難度中等，掌握各類有機物的性質是關鍵，注意反應①根據(jù)物質的結構判斷反應原理，書寫方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東模擬）化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物．對M的性質敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東模擬）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．則下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東模擬）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
待沉淀離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
開始沉淀時pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀時pH 9.7 3.2 8.0 6.4
請問答下列問題：
（1）步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，該步驟需控制溶液pH的范圍是
3.2～5.2
3.2～5.2
．
（2）A溶液中主要含有的溶質是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（3）若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為
0.78
0.78
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
（4）步驟C中加Zn的目的是
將Cu2+還原為Cu從而除去Cu2+
將Cu2+還原為Cu從而除去Cu2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣東模擬）為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應是：
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
則正極發(fā)生的反應是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
；放電時，H+移向電池的
正
正
（填“正”或“負”）極．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
4.2×10-7mol?L-1
4.2×10-7mol?L-1
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應該選用的試劑是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東模擬）某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成份進行探究，請回答下列問題：
（1）反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的還原劑是
Na2O2
Na2O2
（寫化學式）；反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2則轉移了
2
2
mol電子．
（2）進行探究：
①提出假設． 假設1：全部是Na2O2         假設2：全部是Na2CO3 假設3：
是Na2O2與Na2CO3的混合物
是Na2O2與Na2CO3的混合物

②設計方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1moL?L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固體溶解，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口． 若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；
若澄清石灰水變渾濁，則
假設2或假設3成立
假設2或假設3成立

（或假設1不成立）
（或假設1不成立）
步驟2：
步驟3：

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