5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

分析 A．銅與稀硝酸反應生成一氧化氮；
B．石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式；
C．硫酸氫銨少量，反應生成硫酸鋇、水和一水合氨；
D．鹽酸與偏鋁酸鈉反應，首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量氫氧化鋁轉化為氯化鋁；

解答 解：A．銅溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，離子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B錯誤；
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，離子方程式：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故C錯誤；
D.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積混合，離子方程式：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項CD為易錯選項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下面是元素周期表的簡略框架圖．

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為3s2、3s23p1；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）．
原子半徑：①＞②、電負性：①＜②、金屬性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為．
（4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的IVA族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為H-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（2 p）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或有關化學用語的表達不正確的是（　　）
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數(shù)目為1.1 NA
B．1mol苯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA
C．常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.672 0g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.200 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mL．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mL．
相關反應離子方程式如下：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2Cul+I2         I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CulKsp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6 mol•L-1，應保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1；
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．該反應的離子方程式為4MnO4-+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O；若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C2H4O2的有機化合物性質(zhì)相同
B．由如圖可得H2O2分解的熱化學方程式為2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=（E1-E2）kJ•mol-1
C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．Na2O2與CO2反應產(chǎn)生1 mol O2理論上轉移的電子數(shù)約為26.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．芳香烴X，相對分子質(zhì)量為92．以X為初始原料合成E，路線如圖（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．

回答下列問題：
（1）有機物X的結構簡式為．
（2）A→B的反應條件為NaOH水溶液、加熱．
（3）C→D轉化中①的化學方程式為．
（4）下列關于B的說法正確的是ac．
a．核磁共振氫譜有5個峰b．能發(fā)生消去反應和還原反應
c．能與鈉反應放出氫氣d．能和NaOH溶液反應
（5）E有多種同分異構體，同時符合下列條件的同分異構體共有14種．
①遇NaHCO3溶液有氣體放出        ②芳香族化合物
其中不含甲基的有機物的結構簡式為．
（6）有機物X可通過三步合成W，W是高分子化合物  單體．
已知：I．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
II．苯環(huán)側鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側鏈的氨基易被氧化

①F的結構簡式為，試劑a為酸性KMnO4 溶液．
②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A向盛有二氧化錳的錐形瓶中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：MnO2＞Cl2
B分別向水和乙醇中投入等質(zhì)量、等大小的金屬鈉水中產(chǎn)生氣泡較快羥基中氫的活潑性：H2O＞乙醇
C向滴有KSCN試劑的Fe（NO3）2的溶液中加入鹽酸溶液變紅Fe2+被鹽酸氧化為Fe3+
D向飽和石灰水中加入Na2O2有白色沉淀析出Na2O2與Ca（OH）2反應生成白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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