按要求回答下列問題
(1)某元素的原子的價電子構型為4s24p1,該元素的符號為______.
(2)某元素+3價離子的3d軌道半充滿,該元素的符號為______.
(3)A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同,A的離子結構示意圖為______,B的元素名稱為______.
(4)下列變化:H-(g)═H(g)+e-吸收的能力為73kJ/mol,H(g)═H+(g)+e-吸收的能力為1311kJ/mol,則氫負離子(H-)的第一電離能為______.
(5)N≡N的鍵能為942kJ/mol,N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol,計算說明N2中的______鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”).
【答案】
分析:(1)元素元素價電子構型為4s
24p
1,處于P區(qū),為主族元素,根據周期數=電子層數,族序數=最外層電子數確定在周期表中的位置,進而確定元素;
(2)元素+3價離子的3d軌道半充滿,該離子的電子排布式為1s
22s
22p
63s
23p
63d
5,故原子的核電荷數為23+3=26,為Fe元素;
(3)A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同,核外電子數為18,A原子質子數為16,B原子質子數為20,故A為S元素,B為Ca元素;
(4)第一電離能為失去1個電子所吸收的能量;
(5)N≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵,根據鍵能計算N≡N中π鍵的鍵能,鍵能越大越穩(wěn)定.
解答:解:(1)元素元素價電子構型為4s
24p
1,處于P區(qū),為主族元素,為第四周期第ⅢA族元素Ga,
故答案為:Ga;
(2)元素+3價離子的3d軌道半充滿,該離子的電子排布式為1s
22s
22p
63s
23p
63d
5,故原子的核電荷數為23+3=26,為Fe元素,
故答案為:Fe;
(3)A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同,核外電子數為18,A原子質子數為16,B原子質子數為20,故A為S元素,B為Ca元素,S
2-離子的結構示意圖為:
,
故答案為:
,Ca;
(4)第一電離能為失去1個電子所吸收的能量,由H
-(g)═H(g)+e
-吸收的能力為73kJ/mol,可知氫負離子(H
-)的第一電離能為+73kJ/mol,
故答案為:73kJ/mol;
(5)N≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵,N≡N的鍵能為942kJ/mol,N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol,故N≡N中π鍵的鍵能為
(942kJ/mol-247kJ/mol)=347.5kJ/mol,鍵能越大越穩(wěn)定,故π鍵穩(wěn)定,
故答案為:π.
點評:考查核外電子排布規(guī)律、常用化學用語書寫、化學鍵等,注意(5)中需要通過計算判斷,不能想當然認為π鍵不穩(wěn)定.