3．下列物質(zhì)在一定條件下可與甲烷發(fā)生反應的是（　�。�
A．氯氣B．溴水
C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

分析 甲烷是正四面體結構，甲烷分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，所以甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸、強堿、強氧化劑反應，能夠與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，據(jù)此解答．

解答 解：A．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，故A正確；
B．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定與溴水不反應，故B錯誤；
C．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定不能與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；
D．甲烷不能被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了甲烷的化學性質(zhì)，熟悉甲烷結構是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水是一種豐富的資源，含有大量的化學物質(zhì)．
（1）為降低能耗，海水淡化廠會采取一定的方法，使水在低于沸點的情況下沸騰，將蒸氣冷凝而得到淡水，這里所指的一定方法是蒸餾．
（2）常溫下，實驗室用情性電術電解200 mL含足量NaC1溶液，若陰陽兩極共得到44.8mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．利用氯堿工業(yè)產(chǎn)物中的兩種物質(zhì)反應制備漂白液，此漂白液有效成分的化學式是NaClO．
（3）吹出法是常用的一種海水提溴技術，一般步驟是：
①先用氯氣將海水中的Br氧化為Br2，該步驟稱為氧化；
②再用空氣吹出溴蒸氣用亞硫酸鈉溶液吸收：
③最后經(jīng)進一步轉(zhuǎn)化得到溴單質(zhì)．
寫出步驟①、②的離子方程式①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ②Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-．
（4）海水提鎂的一方法中，是往海水里加入石灰乳獲取Mg（OH）2而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（5）海水提鎂的烘干步驟若直接加熱MgC12•6H2O，往往得不MgC12．例如在235℃時MgC12•6H2O分解生成Mg（OH）C1、氯化氫和水蒸氣，得到的鹽酸質(zhì)量分數(shù)可達28.9%．（要求寫出計算過程．結果精確到0.1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗裝置與敘述正確的是（　�。�
A．用圖①所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實驗
B．用裝置②蒸干氯化鎂溶液制MgCl2•6H2O
C．錐形瓶可用作加熱的反應器，滴定時不得用待測溶液潤洗
D．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　　）
A．HBr、Cu（OH）2、BaSO4B．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
C．HClO、NaF、Ba（OH）2D．NH4Cl、CH3COONa、Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．判斷下列物質(zhì)的水溶液的酸、堿性，并用離子方程式表示原因
NaClO堿性原因：ClO-+H2O?HClO+OH-，NH4Cl酸性原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（　�。�
A．v （NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v （O2）=1.4mol/（L•min）
C．v （H2O）=0.25 mol/（L•s）D．v （NO）=0.9 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．稱取該有機物樣品1.8g，在足量純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．通入少量HCl氣體，溶液中pH值增大
D．加入水時，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知H2CO3?H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7，HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是（　�。�
A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HCl
C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO

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