下列敘述正確的是（    ）

A．越難失電子的元素得電子能力一定越強

B．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

C．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

D．離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物可以含有離子鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


    (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可觀察到____________，此反應的離子方程式為_____________________。

    將此混合液過濾，濾渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到________________________，反應的離子方程式為_____________________。

(2)對于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為_____________________。

(3)下列說法不正確的是________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

C．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的

D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是______。

A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學性質中，烷烴不具備的是（     ）

A．不能使溴水褪色           B．可以在空氣中燃燒

C．與Cl2發(fā)生取代反應        D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)按系統(tǒng)命名法命名．

    ①有機物的名稱是                            。

    (2)寫出下列各種有機物的結構簡式

    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷                                           ；

②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴                                ；

③的同分異構體中具有“手性碳原子”的有              種，寫出其中一種的名稱                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內運動

B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子

C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（    ）

選項

敘述I

敘述II

A

干燥的Cl2通入品紅溶液中，品紅褪色

干燥的Cl2具有漂白性

B

NH4Cl受熱易分解

用加熱法除去 NaCl中的NH4Cl

C

Na2O2使酚酞溶液變紅

Na2O2使品紅溶液褪色

D

CaCO3難溶于水

CO2通入CaCl2溶液中產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：

（1）YW2的電子式                  ；Z的氫化物結構式為                  ；寫出U元素在周期表中的位置               。

（2）原子半徑：U      V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U       V。

（3）寫出UW2與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是                             。

（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質屬于                 (填“離子”或“共價”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：

                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源。產生電能時的電極反應分別為：

 Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                               ①

PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O       ②

下列有關鉛蓄電池的說法不正確的是：                                  （　　）

A．①式表示負極反應，②式表示正極反應                       

B．鉛蓄電池的電解質溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低

C．鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO2

D．鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為：                      

（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：                       

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是         （填字母）

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z

C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）

① 降低溫度：               

②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質的量：               

③ 增大容器的體積：               

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