【題目】下列反應一定不是氧化還原反應的是（ ）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】D

【解析】

A. 有單質(zhì)參加反應的化合反應為氧化還原反應，如氫氣和氧氣的反應，故A不選；

B. 有單質(zhì)生成的分解反應為氧化還原反應，如雙氧水分解，故B不選；

C. 置換反應有單質(zhì)參與，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；

D. 復分解反應一定不是氧化還原反應，不存在元素化合價的變化，故D選。

故選:D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是

A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電

B.在溶有 1mol 氫氧化鐵的膠體中，含有 NA 個氫氧化鐵膠粒

C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應

D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列選項不正確的是（　 �。�
A.已知A－＋H2B（過量）= HA＋HB－ ， 則結(jié)合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B.在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液pH=a ， 則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－a mol/L
C.將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ， 可加入CuO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是

A. 該有機物的分子式為C11H12O2

B. 該有機物的所有碳原子可能處于同一平面上

C. 僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種

D. 該有機物一定條件下只能發(fā)生加成反應和酯化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學結(jié)合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設(shè)計裝置如下，下列說法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法，直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中。

(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。

(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。

③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。

④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式: _______。

⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。

(1)儀器a的名稱是______。

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應的化學方程式為_______。

(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。

(4)試劑Y為_______。

(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為______。

(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應)。

①寫出該反應的離子方程式________。

②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上可用于設(shè)計原電池的化學反應是 ( )
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對1mol H2O的說法正確的是（ ）

A.含有6.02×1023個氫分子B.含有6.02×2×1023個氫元素

C.質(zhì)量為18gD.氫原子與氧原子的質(zhì)量之比為2:1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案