Question

 已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g） 的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，請(qǐng)回答：

（1）計(jì)算CO 和CO₂平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無(wú)影響？

 

Answer 1

【答案】

（1）反應(yīng)將向右進(jìn)行，CO和CO₂的平衡濃度分別為0.04 mol·L^－1 、0.02 mol·L^－1；  （2）CO的轉(zhuǎn)換率20%；  （3）沒有影響

【解析】（1）考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式，即

FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g）

起始濃度（mol/L）             0.05                  0.01

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）              x                     x

平衡濃度（mol/L）           0.05－x               0.01＋x

所以有

解得x＝0.01mol/L

所以CO和CO₂的平衡濃度分別為0.04 mol·L^－1 、0.02 mol·L^－1。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是0.01÷0.05×100％＝20%

（3）氧化亞鐵是固體，增加FeO的量，對(duì)平衡無(wú)影響。