【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。
(1)溶解時需加熱,當看到_____________________________________(填現(xiàn)象)時應停止加熱,并趁熱進行操作I的原因是______________________________________。
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。
(3)操作IV的順序依次為:____________、____________、______________。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質;②_____________________________________________。
(4)測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是_________________________________。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為_______(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。
【答案】溶液中氣泡較少時 防止FeSO4·7H2O結晶析出損耗 除去溶液中的Sn2+離子,并防止Fe2+被氧化 防止Fe2+離子生成沉淀 蒸發(fā) 冷卻結晶 過濾 降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗 滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色 0.975
【解析】
鐵屑加入稀硫酸生成硫酸亞鐵、硫酸錫,過濾后得到濾液,將濾液加入稀硫酸酸化,并通入硫化氫,可生成SnS沉淀并防止亞鐵離子被氧化,過濾后得到濾液為硫酸亞鐵,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得到FeSO47H2O。
(1)鐵和錫都可以和稀硫酸反應生成氫氣,所以當看到溶液中氣泡較少時,說明固體基本反應完全,應停止加熱;溫度降低FeSO4下降有可能會有FeSO4·7H2O結晶析出,所以要趁熱過濾;
(2)通入硫化氫至飽和的目的是:硫化氫具有強還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,同時生成SnS沉淀將錫離子除去;已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6,FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5,在溶液pH=2時,Sn2+完全沉淀,亞鐵離子不沉淀;
(3)濾液中得到晶體,需要對溶液進行加熱蒸發(fā)濃縮,結晶析出,過濾洗滌等,所以操作IV的順序依次為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾;
冰水溫度低,物質溶解度減小,可以洗去沉淀表面的雜質離子,同時避免綠礬溶解帶來的損失;
(4)①滴定過程中發(fā)生反應5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,滴定終點MnO4不再被還原,溶液呈淺紅色,所以滴定終點現(xiàn)象為:滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色;
②滴定過程中發(fā)生反應5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL,根據(jù)方程式可知25mL待測液中n(Fe2+)=5×0.02L×0.01000 mol/L=0.001mol,則250mL待測中n(Fe2+)=0.01mol,即n(FeSO4·7H2O)=0.01mol,所以質量分數(shù)為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應,使反應產生的氣體排水,測量出水的體積,可計算出標準狀況下乙炔的體積,從而測定電石中碳化鈣的含量:
(1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置:
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
導管及儀器 | ||||||
每個橡皮塞上都打了兩個孔 |
如果所制氣體流向從左向右時,上述儀器和導管從從上到下,從左到右直接連接的順序(填各儀器,導管的序號) 接 接 接 接 接 。_________
(2)儀器連接好后,進行實驗時,有下列操作(每項操作只進行一次)
①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復至室溫時,量取儀器4中水的體積(導管2中水的體積忽略不計)
⑤慢慢開啟儀器6 的活塞,使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時,關閉活塞。
正確操作順序(用操作編號填寫)是____________________________
(3)若實驗中產生的氣體存在難聞的氣味,且測定結果偏大,這是因為電石中含有雜質氣體,可以用___________________(填試劑)加以除去。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程,如有人分別畫出了下列的四個曲線圖:有關下列曲線圖的說法正確的是( )
A.曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的硫酸溶液時pH變化
C.曲線圖③可以表示向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的產生沉淀的物質的量變化
D.曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時間,再加入足量鹽酸完全反應。有關敘述正確的是
A. 固體分解越完全,消耗鹽酸的量越少
B. 共生成0.1mol二氧化碳,固體中氯化鈉為5.85g
C. 固體中碳酸氫鈉含量越多,鈉元素的含量也越多
D. 溶液中的鈉離子為0.11mol,原固體中的碳酸氫鈉為8.4g
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【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品,廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。“三酸”是指硝、硫酸和鹽酸, “兩堿”指燒堿和純堿;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式:________
(2)請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素,按原子半徑由大到小的順序排列_____
(3)氯的非金屬性比硫______(填“強”或“弱”),請用兩個事實說明你的結論_______
(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應后,將所得溶液低溫蒸干,得到固體的組成可能有四種情況,分別是:
①_____________________
②Na2CO3;
③_____________________
④NaHCO3。
若該固體溶于水,滴加過量鹽酸,再將溶液蒸干,得到固體的質量是___g
(5)將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù):
水 | Na2CO3 | 混合前溫度 | 混合后溫度 |
35ml | 3.2g | 20 | 24.3 |
Na2CO3溶于水______(填“吸”或“放”)熱,請從溶解過程熱效應的角度加以解釋_________
(6) Na2CO3溶液顯堿性的原因是(寫離子方程式) ___________ ,寫出該溶液中的電荷守恒表達式:_______
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【題目】已知25℃時溶解度:AgCl> AgI,若在5 mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
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【題目】托卡朋(結構簡式為)是一種治療帕金森氏病的藥物。如圖是其中的一種合成路線:
已知醋酸酐為兩分子醋酸脫水形成的,結構簡式為(CH3CO)2O。
(1)反應(1)的反應類型為____________,反應(2)的試劑和條件為________________。
(2)A分別與濃溴水、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液充分反應,所消耗的溴單質、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的物質的量之比為________________。
(3)已知X為苯的相鄰同系物,檢驗苯中含X的試劑為______________________。
(4)反應(1)的目的是__________________________________________________。
(5)D經(jīng)過兩步反應生成托卡朋,反應(3)的化學方程式為________________________。反應(4)中加入____________(試劑名稱),得到托卡朋。
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【題目】下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是( )
選項 | 實驗及現(xiàn)象 | 結論 |
A | 用酸度計測定和飽和溶液的,前者小 | 酸性強 |
B | 向待測液中依次滴入氯水和溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 待測溶液中含有 |
C | 向酸化的溶液中通入,向反應后的溶液中加入產生白色沉淀 | 證明被氧化為 |
D | 其他條件相同,測定等濃度的和溶液的 | td style="width:153.75pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有機物聚合物M:是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質。由烴C4H8合成M的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)C4H8的結構簡式為_________________,試劑II是________________。
(2)檢驗B反應生成了C的方法是___________________________________________。
(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物,反應的化學方程式為___________;
(4)反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。
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