Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO₂的熔點(diǎn)高于晶體SiCl₄的熔點(diǎn)
• C、稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• D、
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1，如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△H-T?△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
B、SiO₂屬于原子晶體，SiCl₄屬于分子晶體；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱；
D、方程式與圖中CO的物質(zhì)的量不對應(yīng)．

解答： 解：A、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g），該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)，即△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T?△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；
B、SiO₂屬于原子晶體，SiCl₄屬于分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體高，與鍵能無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)生成1mol放出的熱量小于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、方程式中CO的計(jì)量數(shù)為2即2mol，與圖中CO的物質(zhì)的量不對應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、晶體熔點(diǎn)的比較、中和熱、反應(yīng)能量圖象，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．