硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，可用以下方法進(jìn)行治理，其主要原理可表示如下：2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O　　NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O，現(xiàn)有標(biāo)況下a L NO2(其中的N2O4為20％)和b L NO的混合氣體，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收．

(1)欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a∶b的值應(yīng)控制在________范圍；

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1；

(3)當(dāng)生成的產(chǎn)物全部為NaNO2時(shí)：＝________，＝________，當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時(shí)＝________，＝________．

(4)若在標(biāo)況下有氮氧化物的混合物2.016L恰好與50mL 2.0mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成∶＝4∶1，則在混合氣體中和的體積比為_(kāi)_______．

答案：
解析：

　　①a≥b

　�、�mol·L－1

　　③0,mol

　�、�1∶5


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區(qū)二模）開(kāi)展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
19.37
19.37
（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為
1800
1800
mg/m3．
③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
10.64
10.64
L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L，體積為
62.5
62.5
mL．
②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=
1.8
1.8
．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時(shí)又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時(shí)可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時(shí)生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計(jì)過(guò)程中損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣體進(jìn)行選擇性還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NO3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O    6NO+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
（1）尾氣中氮氧化物的平均相對(duì)原子量為
 
；尾氣中NO的含量為
 
mg/m3．
（2）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
 
L．
（3）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，體積為
 
mL．
②已知反應(yīng)后溶液含有0.35mol NaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)原則的是（    ）

A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

B.消除硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

C.制取CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

D.制CuSO4：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)上、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使其盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是

A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C.制硫酸銅：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

D．制硫酸銅：2Cu+O2=2CuO  CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣(NO、NO2等)對(duì)環(huán)境造成污染，同時(shí)汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、SO2與NO等)是城市空氣的污染源。

(1)汽車(chē)以汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，在不斷啟動(dòng)打火的過(guò)程中產(chǎn)生了CO、NO等有毒氣體，若供氧不足，主要產(chǎn)生的污染物是________，若供氧充足，主要產(chǎn)生的有毒氣體是______________。

(2)簡(jiǎn)述CO、NO對(duì)人體產(chǎn)生的影響：________________________________________________。

(3)談一談汽車(chē)尾氣污染物對(duì)環(huán)境造成的影響________________________________________。

(4)你能否應(yīng)用氮元素的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)除去汽車(chē)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)的理論方案?_________________________________________________________________

(5)控制城市空氣污染的方法可以有(    )

A.開(kāi)發(fā)氫能源         B.使用電動(dòng)車(chē)           C.植樹(shù)造林          D.戴上呼吸面具

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