Question

描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（　�。�

• A、氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO₂，溶液有藍變紅：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
• B、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO
• C、Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比4：5，10Fe²⁺+6Br^-+8Cl₂=10Fe³⁺+3Br₂+16Cl^-
• D、碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、溶液變成紅色，說明溶液顯示酸性，二氧化碳過量，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子；
B、次氯酸根離子與鐵離子發(fā)生了雙水解，反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀；
C、亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氧化；完全反應(yīng)時，氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量之比為3：2，說明氯氣不足；
D、澄清石灰水足量，銨離子、碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氨水．

解答： 解：A、氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO₂，溶液有藍變紅，說明溶液酸性酸性，二氧化碳過量，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故A錯誤；
B、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生了雙水解，反應(yīng)生成了紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO，故B正確；
C、Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比4：5，設(shè)氯氣物質(zhì)的量4mol、溴化亞鐵物質(zhì)的量為5mol，5mol亞鐵離子完全被氧化，需要消耗2.5mol氯氣，剩余的1.5mol氯氣用于氧化3mol溴離子，所以反應(yīng)的離子方程式為：10Fe²⁺+6Br^-+8Cl₂=10Fe³⁺+3Br₂+16Cl^-，故C正確；
D、碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水，反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀、氨水和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握判斷離子方程式掌握的方法，本題中C為難點和易錯點，注意亞鐵離子與溴離子還原性強弱及氯氣的物質(zhì)的量不足．