Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，2.24 L HF與1.8 g H2O分子所含電子數(shù)目均為NA

B. T℃時，1 L pH=6純水中，含OH－數(shù)目為10－8NA

C. 30 g C2H6中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA

D. 12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與6.5 g鋅共熱，轉移的電子數(shù)小于0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項、標準狀況下，HF標況下為液體，不能使用氣體摩爾體積計算2.24 L HF的物質的量，故A錯誤；

Ｂ項、T℃時，1LpH=6純水中，氫離子濃度為10-6mol/L，純水的氫離子與氫氧根離子濃度相等，則1L純水中含有10-6mol氫氧根離子，含10-6NA個OH-，故B錯誤；

C項、30g C2H6的物質的量為1mol，C2H6中含有6個C—H極性共價鍵，故1mol C2H6中含6NA個極性共價鍵，故C正確；

D項、12.5mL16mol/L濃硫酸，硫酸的物質的量為0.0125mL×16mol/L=0.2mol，6.5g鋅物質的量為0.1mol，依據(jù)反應事實Zn～SO2，Zn～H2，可知鋅完全反應生成0.1mol鋅離子，轉移電子數(shù)等于0.2NA，故D錯誤。

故選C。