【題目】下列生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是(　　)

選項

事實

結論

A

工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒

增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

C

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

D

一定條件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到反應平衡，縮小體積顏色加深

c(I2)增大，I2物質的量增多

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A. 工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒，可以增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率，故A正確；

B. 當其他條件不變時，加入催化劑可以降低反應的活化能，加快化學反應速率，故B正確；

C. 當其他條件不變時，升高溫度可以增大活化分子數(shù)目和百分數(shù)，加快化學反應速率，故C正確；

D. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)為反應前后等體積的可逆反應，縮小容器體積，壓強增大，c(I2)增大，但平衡不移動，所以I2的物質的量不變，故D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風櫥中進行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結晶的方式獲取溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構成的極性分子的一組是

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是____________。

(2)實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

3.4

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點后一位)。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量______，若實驗操作均正確，則所求中和熱_____。

II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響。

（4）現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。

實驗編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

10%H2O2的體積/mL

5.0

5.0

V1

V2

20%硫酸的體積/mL

0

0.5

1.0

V3

水的體積/mL

15

14.5

V4

13.5

所需時間t/s

t1

t2

t3

t4

已知酸條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

①實驗I發(fā)生反應的化學方程式為 ________，實驗II中MnO2的作________。

②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。

③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）隨溫度（T）、時間（t）的變化曲線如右圖所示，則:

（1）T1___ T2 ，其理由是_________________

（2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=___

（3）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應.

容器編號

起始物質的量

平衡時物質的量

Ⅰ

2.0molNO，2.0molCO

1.0molCO2

Ⅱ

4.0molNO，4.0molCO

①T3時該反應的平衡常數(shù)K=___，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應向___（填“正”或“逆”）反應方向進行。

②平衡時兩容器中CO的轉化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反應達平衡后，若要進一步提高CO的轉化率，可采取的措施為___（答一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為________________。

(2)由圖分析選擇冷卻結晶的原因是_______________。

(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________。

(4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過程按下圖流程進行:

步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時轉移電子1.8 mol，該反應的離子方程式為________；

②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，Fe、Cr轉化成相當于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是_______。

A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10

C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1molCH4中含有的電子數(shù)為8NA

B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質的量為0.6NA

C.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應， 請回答下列問題：

（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測定實驗，則溫度計需使用_______ 次，

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________

A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

C. 使用銅棒攪拌反應液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學原理與應用有非常重要的意義。

（1）鋅錳電池（俗稱干電池） 是一種一次電池，生活中應用廣泛。

①鋅錳電池負極上的電極反應式為：______________________________。

②與普通（酸性）鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________（回答一條即可）。

（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充電時陰極反應為：________________________________________。

②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗（石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫），當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的pH為______（假設溶液體積不變，產(chǎn)物無損耗）。

（3）圖1是金屬（M）－空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：___________________________ 。

二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖2所示。Pt2上的電極反應式為：_______________________________________ 。

（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。

裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時間后，c（OH）降低的區(qū)域在_____________（填“陰極室”或“陽極室”）；陽極反應為：___________________________。

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