Question

20．T℃時，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．在該溫度下，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． a點和b點對應的K_sp（AgCl）相等
• B． K_sp（AgCl）=2×10^-10
• C． 可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點變到b點
• D． 已知K_sp（AgI）=8.5×10^-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10^-7

Answer 1

分析 在相同溫度下，AgCl的溶度積為定值，隨著濃度Cl^-的增大，Ag⁺濃度逐漸減小，位于曲線的點a、b為平衡狀態(tài)，即溶液達到飽和，c為不飽和狀態(tài)，以此解答該題．

解答 解：A．在相同溫度下，K_ap相同，所以a點和b點對應的K_sp（AgCl）相等，故A正確；
B．由圖象可知，AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=1×10^-5×2×10^-5=2×10^-10，故B正確；
C．蒸發(fā)溶液，Ag⁺濃度和Cl^-濃度都增大，不可能為c點達到b點，故C錯誤；
D．當AgCl開始沉淀時，說明溶液中的c（I^-）和c（Cl^-）均已達到飽和狀態(tài)，因此可以根據(jù)溶度積表達式進行計算，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{8.5×1{0}^{-17}}{2×1{0}^{-10}}$=4.25×10^-7，故D正確．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)計算溶度積常數(shù)，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．