下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++Cu
C、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2
D、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．石灰石溶于醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳；
B．不符合反應的客觀事實；
C．硝酸過量反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
D．三價鐵離子能夠氧化碘離子．
解答： 解：A．石灰石溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．鈉與硫酸銅溶液反應，離子方程式：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；
C．鐵屑溶于過量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的離子反應為2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和判斷依據(jù)，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應必須遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中：①金屬銅　②NaOH�、跧2   ④MgCl2　⑤Na2O2�、逇鍤�
回答下列問題：
（1）不存在化學鍵的是
 
；            
（2）存在金屬鍵的是
 
；
（3）只存在非極性鍵的是
 
；          
（4）只存在離子鍵的是
 
；
（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是
 
；
（6）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲苯苯環(huán)上的氫原子被兩個溴原子取代，生成的二溴代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用
 
溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）
 
．
根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填化學式）．
（3）2004年4月16日，重慶天原化工廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸事件，噴出的氯氣造成很多人傷亡．作為現(xiàn)場的消防干警，下列處理方法和過程較合理的是
 
．
a．及時轉移，疏散人群，同時向有關部門如實報告事故的有關情況
b．被轉移人群應帶上用濃氫氧化鈉處理過的口罩
c．用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液解毒
d．被轉移人群可戴上用碳酸鈉處理過的口罩
e．將人群轉移到地勢較低的地方
f．及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染
g．常溫下，氯氣能溶于水，所以只要向空中噴灑水就可以了
（4）向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2，會有白色固體析出，此反應的化學方程式為：
 
．析出晶體的原因主要有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化鈣可作為生氫劑，反應方程式為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　　）
A、溶劑B、還原劑
C、氧化劑D、既作氧化劑，又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用KMnO4與濃鹽酸反應制取少量氯氣，其化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
 
是氧化劑，被氧化與未被氧化的HCl質量比為
 
，若實驗中產(chǎn)生標準狀況下1.12L Cl2，則電子轉移的數(shù)目
 
NA，反應時消耗的KMnO4質量為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、甲醛的電子式：
B、異丙基的結構式：
C、甲醇的化學式：CH4O
D、乙醛的結構簡式：CH3COH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（　　）
①乙烷與氯氣制備一氯乙烷　
②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反應制備硝基苯　
④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷．
A、①④B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是（　　）
A、海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質
B、無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
C、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉
D、從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水
石灰乳
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔融）
電解
Mg

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