下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（　　）
A、..向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO
 
2-
4
B、.檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
C、.焰色反應(yīng)試驗(yàn)中，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
D、用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．不能排除Ag+的干擾；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸都反應(yīng)生成氣體；
C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到K+離子焰色反應(yīng)現(xiàn)象；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．
解答： 解：A．不能排除Ag+的干擾，應(yīng)先加鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸都反應(yīng)生成氣體，可用加熱的方法檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，可觀察到K+離子焰色反應(yīng)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
②常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①②⑤B、③④⑤
C、②④⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸銀和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Mg、Fe、Ag工業(yè)上分別用電解烙融MgO法、熱還原法、熱分解法冶煉制��；
④剛玉、石英、草酸的主要成分分別為Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．
A、①②B、③④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說(shuō)明維生素C具有
 
  （填氧化性或還原性）
（2）2Na+O2═Na2O2反應(yīng)中，
①
 
被氧化，
 
是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
 
，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是
 

②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則需要氧氣
 
 mol
③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（3）根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的
 

A．Fe3+＞Cl2＞I2       
B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       
D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；若改加NaOH溶液，則先沉淀后消失．
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答問(wèn)題：
寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A
 
、B
 
、D
 
、F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溴乙烷跟氰化鈉反應(yīng)后再水解可以得到丙酸：
CH3CH2Br
NaCN
CH3CH2CN
水
CH3CH2COOH
產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個(gè)碳原子，增長(zhǎng)了碳鏈．請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題：
已知F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

（1）反應(yīng)①、②、③中屬于取代反應(yīng)的是
 
．
（2）化合物E中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）B生成D的化學(xué)方程式為
 
．D與E生成F的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

教材中有兩個(gè)關(guān)于混合物分離的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
 ②
 

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是
 
；②的進(jìn)水口是
 
 （填“f”或“g”）
（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是
 

實(shí)驗(yàn)二：用CCI4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液．
其實(shí)驗(yàn)操作中有如下兩步：①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準(zhǔn)漏斗的小孔．
（4）這樣做的目的是
 

②靜置分層后，旋開活塞，用燒杯接收下層液體
（5）下層流出的是
 
溶液，上層液體從
 
得到（填“上口”或“下口”）
（6）萃取碘水中的I2單質(zhì)時(shí)要用到萃取劑，下列關(guān)于所加萃取劑的說(shuō)法正確的是
 

A．不與碘反應(yīng)
B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C．該萃取劑與水不互溶且密度不同
D．可以選用CCI4，酒精燈做萃取劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀．為探究藍(lán)綠色沉淀的組成，某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2；
假設(shè)2：沉淀為
 
；
假設(shè)3：沉淀為mCuCO3?nCu（OH）2（堿式碳酸銅）．
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀，受熱分解得到的固體產(chǎn)物都是CuO．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，通風(fēng)晾干；
步驟2：甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)1是否成立，請(qǐng)完成下表（所需儀器、藥品任選）：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取少量干燥的藍(lán)綠色固體于試管中，
（1）用無(wú)水乙醇洗滌，通風(fēng)晾干的目的是
 
．
（2）堿性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性，在一定條件下可被還原為Cu2O，寫出一個(gè)實(shí)現(xiàn)上述變化的化學(xué)方程式
 
．
【定量探究】
（3）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①取一定量干燥的藍(lán)綠色固體，用氣密性良好的如圖裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)：

②實(shí)驗(yàn)中停止加熱后通入N2的目的是
 
；B裝置的作用是
 
．
③若所取藍(lán)綠色沉淀的質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硫酸生產(chǎn)中，SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）500℃某溫度時(shí)，將0.2mol/L的 SO2和0.1mol/L 的O2置于恒容的容器中，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)由SO2的濃度變?yōu)?.04mol/L，用SO2表示的反應(yīng)速率為
 
，其轉(zhuǎn)化率為
 
．此時(shí)O2的濃度為
 

（2）500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）10s后改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示：

t2時(shí)刻改變的條件為
 
； t4時(shí)刻改變的條件為
 
（從以下的選項(xiàng)中選擇）
A．加壓  B．減壓   C．增大反應(yīng)物濃度   D．減小生成物濃度E．升溫    F．降溫   G．加入催化劑
其中轉(zhuǎn)化率最高的時(shí)刻是
 
（填t1、t2、t3、t4）

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