Question

17．根據表中信息判斷，下列選項錯誤的是（　�。�

序號	反應物	產物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4、H2O、O2
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、Br2
③	KMnO4、HCl	Cl2、MnCl2

• A． 第①組反應中，H₂O₂作還原劑
• B． 第②組反應中，Cl₂與FeBr₂的物質的量之比可能為3：2
• C． 第③組反應中，每生成1mol Cl₂轉移電子2mol
• D． 從三個反應可以得出：氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

Answer 1

分析 A．反應中H₂O₂中氧元素化合價升高，作還原劑；
B．由元素化合價可知，反應中亞鐵離子、溴離子均被氧化，結合電子轉移守恒計算判斷；
C．由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍；
D．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答 解：A．反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，H₂O₂中氧元素化合價升高，生成氧氣，所以H₂O₂作還原劑，故A正確；
B．由元素化合價可知，反應中亞鐵離子、溴離子均被氧化，Cl₂與FeBr₂的物質的量之比可能為3：2，3×2（1-0）=2×（3-2）+2×2×（1-0），遵循電子轉移守恒，故B正確；
C．由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C1₂，轉移電子為2mo1，故C正確；
D．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，則氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、氧化性比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒應用，題目難度不大．